Question

（1）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），反應所需時間的長短關(guān)系是

 

．（用a、b、c表示，）
（2）取10mL的某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，通入等物質(zhì)的量的氨氣后，溶液的導電性質(zhì)

 

（填“增強”“減弱”或“不變”）；另取10mL的該溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中

c H+

c  CH3COOH

的比值將

 

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）在一定量某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，加入下列物質(zhì)能使CH₃COO^-濃度增大而H⁺濃度減小的物質(zhì)是

 

．
A、燒堿固體   B、銅   C、冰醋酸   D、醋酸鈉固體     E、氧化鎂    F、水．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學反應速率專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則鹽酸、硫酸生成氫氣的速率相同，而醋酸濃度大，繼續(xù)電離，反應速率最快；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，通入等物質(zhì)的量的氨氣后生成醋酸銨為強電解質(zhì)；醋酸鈉抑制醋酸的電離；
（3）能使CH₃COO^-濃度增大而H⁺濃度減小，則加入物質(zhì)與氫離子反應，使平衡正向移動或加含醋酸根離子的物質(zhì)平衡逆向移動．

解答： 解：（1）c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則鹽酸、硫酸生成氫氣的速率相同，而醋酸濃度大，繼續(xù)電離，反應速率最快，反應速率為c＞a=b，反應速率大的時間短，則產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），所需時間的關(guān)系為a=b＞c，故答案為：a=b＞c；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，通入等物質(zhì)的量的氨氣后生成醋酸銨為強電解質(zhì)，電離出離子濃度增大，導電性增強；醋酸鈉抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則比值減小，故答案為：增強；減小；
（3）能使CH₃COO^-濃度增大而H⁺濃度減小，則加入物質(zhì)與氫離子反應，使平衡正向移動或加含醋酸根離子的物質(zhì)平衡逆向移動，
A、燒堿固體，與氫離子反應，平衡正向移動，故A選；
B、銅與氫離子不反應，不符合題意，故B不選；
C、冰醋酸電離，使氫離子濃度增大，故C不選；
D、醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，故D選；     
E、氧化鎂與氫離子反應，平衡正向移動，故E選；
F、水促進電離，但離子濃度均減小，故F不選；
故答案為：ADE．

點評：本題考查了影響化學反應速率的因素及電離平衡移動的分析，難度不大，注意常見影響因素對反應速率及平衡移動的影響即可解答．