下列說法正確的是（　�。�
A、我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
B、所有的不銹鋼都只含有金屬元素
C、鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
D、廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異,生活中常見合金的組成
專題：
分析：A．流通的硬幣材質(zhì)是合金；
B．不銹鋼是鐵的合金含有碳元素；
C．合金熔點(diǎn)比其成分金屬低，硬度、強(qiáng)度比其成分金屬大；
D．鋁是活潑金屬，明代未使用鋁制品；
解答： 解：A．流通硬幣材質(zhì)是合金，不是金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．不銹鋼都含有C等非金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．一般來說合金熔點(diǎn)比其成分金屬低，硬度、強(qiáng)度比其成分金屬大，鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，故C正確；
D．鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年，所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說法不正確，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了合金組成和性質(zhì)分析，注意知識(shí)積累，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、油脂B、淀粉C、纖維素D、蠶絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH4和C4H10
B、乙酸和甲酸甲酯
C、
D、和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不易觀察到明顯變化的是（　�。�
A、把綠豆大的鉀投入少量水中
B、把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
C、把溴水加入到淀粉KI溶液中
D、氫氣和氯氣等體積混合后強(qiáng)光照射

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關(guān)問題：（1）A在元素周期表的位置
 
周期
 
族
（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的 是
 
 （用編號(hào)①→⑦填寫）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出反應(yīng)④的一種重要的工業(yè)途
 

（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)玻璃的說法中正確的是（　　）
A、玻璃屬于晶體，有固定的熔沸點(diǎn)
B、鋼化玻璃與普通玻璃的成分不同
C、制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
D、在生產(chǎn)玻璃的過程中加入氧化亞銅，可制成藍(lán)色玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3- ）＞c（H+）
B、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛．
（1）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料，NH3 和NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
g．
（2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中c（OH-）和時(shí)間的圖象如圖：
①該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
；
②又知：在該溫度下，H2CO3 的電離平衡常數(shù)K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．現(xiàn)有該溫度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，該溶液成
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是
 
．該溶液中粒子之間有下列關(guān)系，你認(rèn)為正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi) c（OH-）隨時(shí)間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、磁性氧化鐵在鹽酸中長(zhǎng)期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O

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