【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:

(1)畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)在②、③、④、⑤四種元素中,其簡單離子半徑按由大到小的排列順序為______(示例:用r(A2-)>r(B-)的形式表示)。

(3)元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(填化學(xué)式)。

(4)與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌,寫出該物質(zhì)的電子式___________________________

(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(填元素符號),寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(6)比較①與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低,并說明理由_____________。

【答案】rO2-)>rF-)>rNa+)>rAl3+HFH2OAl2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2NH3PH3;兩者都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強分子間作用力,導(dǎo)致熔沸點比PH3

【解析】

根據(jù)元素①~⑧在元素周期表中的位置可知分別是NO、FNa、AlS、ArK。則

1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;

2)②、③、④、⑤四種元素中,其簡單離子具有相同的核外電子排布,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑按由大到小的排列順序為rO2-)>rF-)>rNa+)>rAl3+);

3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強,氫化物穩(wěn)定性逐漸增強,因此元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HFH2O;

4)與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌,該元素是Cl,含氧酸是次氯酸,其電子式為

5)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,則表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑;

6NH3、PH3都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強分子間作用力,導(dǎo)致熔沸點比PH3高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界中含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性;而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

(1)寫出下列元素的元素符號:A.________,B.______,C.________,D.________,E.________。

(2)寫出C1、C2、C3三種原子的符號:C1________,C2________,C3________。

(3)E2-的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(4)A與B形成的化合物的化學(xué)式是_______,最常見的E原子與C2形成的分子中含________個中子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是( )。

A. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時,在正、負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是(

A.純堿、稀鹽酸、氫氧化鈉、干冰B.醋酸、鹽酸、銅、氨氣

C.石灰石、石油、水、硫酸鋇D.燒堿、海水、氯化鈉、氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì),已知Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O,E中所裝氣體具有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

實驗開始時關(guān)閉K2打開K1,從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。

(1)B中的現(xiàn)象是________________。

(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________,

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

(4)A中反應(yīng)完成后,關(guān)閉K1,打開K2,將E中的氣體注入B中,觀察到B中現(xiàn)象是________________________

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題:

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a.天平 b.燒杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

1已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1. 77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,cCN-______cHCO3 -)(填“>”“<”“=”)。

②常溫下,pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。

③已知25℃時,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________

④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是____。

⑤室溫下,定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____________,溶液中___________。

2室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。

d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。

pH =10的氨水與pH =4NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。

3已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時,溶液中=___________保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是(

A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)

C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進行實驗,甲乙兩池均為1 mol·L–1AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(提示:Ag+ 濃度越大,氧化性越強。下列說法不正確的是( )

A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液中Ag+濃度增大

C. 斷開K1,閉合K2后,NO3A電極移動

D. 斷開K1,閉合K2后,B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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