16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿干燥混合的N2、NO2的燒瓶做噴泉實驗，最后燒瓶中液體為容積的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.045mol/L

分析 設(shè)出燒瓶體積，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出燒瓶中氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO計算出反應(yīng)后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出溶液的濃度．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿干燥混合的N2、NO2的燒瓶做噴泉實驗，假設(shè)燒瓶體積為2VL，二氧化氮體積為xVL，N2體積為2VL-xVL，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成NO為$\frac{1}{3}$xVL，最后燒瓶中液體為容積的一半，溶液體積為V，則$\frac{1}{3}$xVL+2VL-xVL=VL，x=1.5，即生成硝酸物質(zhì)的量為：$\frac{1.5VL}{22.4L/mol}×\frac{2}{3}$，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$≈0.045mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，解答時要把握二氧化氮與水反應(yīng)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進(jìn)行計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）Na2CO3、NaHCO3為鈉元素兩種常見的鹽，在生產(chǎn)生活有廣泛用途．寫出將稀H2SO4與NaHCO3溶液混合時發(fā)生的離子反應(yīng)方程：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（2）已知，在NaOH溶液中，通入少量CO2，生成Na2CO3，繼續(xù)通入過量的CO2，CO2能將生成的Na2CO3 轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3．CaCO3與Na2CO3 這點性質(zhì)相似．試寫出向澄清的石灰水中通入過量的CO2，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（3）鐵元素常見的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三種．寫出俗名為鐵紅的鐵的氧化物溶于鹽酸的離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（4）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以觀察到：先生成灰白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色寫出上面過程中屬于氧化還原反應(yīng)的那個化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（5）Fe2+置于空氣中，易被氧化而變質(zhì)．若要檢驗?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，應(yīng)該選擇KSCN溶液試劑．完整的檢驗為：取少量該FeSO4溶液于一試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液變質(zhì)，如果溶液沒有變成紅色，說明該溶液沒有變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式CH3COOH
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
C．丙烷的球棍模型
D．乙醇的官能團(tuán)是-OH，帶一個單位負(fù)電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)
①Na2O、CaO、SO2、CuOSO2．
②NaCl、KCl、KClO3、CaCl2KClO3．
③NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3K2CO3．
（2）分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的
一種試劑名稱：
①Fe2O3（Al2O3）氫氧化鈉溶液 ②FeSO4（CuSO4）鐵
③Fe（Al）氫氧化鈉溶液       ④Cu（Fe）鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應(yīng)生成S、MnSO4等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO3     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若24mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣1467.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為2：9．
（3）在常溫常壓下氫氣與氧氣的混合氣體10L，將混合氣體點燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀況剩余氣體1L，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比為3：2或7：3
（4）將鈉-鋁合金共a 克，投入足量水中生成氣體最多$\frac{a}{25}$mol，如果投入到足量的稀硫酸中生成氣體體積最多$\frac{a}{18}$mol（用含a的代數(shù)式表示，上同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（2）71g Na2SO4中所含的Na+的物質(zhì)的量是1mol，所含SO42-的數(shù)目是0.5NA個．
（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對原子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．工業(yè)上通過電解熔融Z2Y3制備單質(zhì)Z
B．元素Z的氧化物只能與強(qiáng)酸反應(yīng)
C．原子半徑的大小順序為：rX＜rY
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL  l mol•L-1NaNO3中的NO3-濃度相等的是（　�。�
A．100mL2mol•L-1NH4NO3溶液B．40mL0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液混合
C．50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液D．150mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．1mol碳和0.8mol氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，生成CO和CO2的混合物所放出的熱量值小于碳的燃燒熱對（判斷對錯）

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同步練習(xí)冊答案