β′Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應式如下:2Na+xSNa2Sx,以下說法正確的是
A.放電時,Na作正極,S極發(fā)生還原反應
B.若用此電池電解硝酸銀溶液,當陰極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12 L時,消耗金屬鈉2.3 g
C.充電時,鈉極與外電源的正極相連
D.充電時,陽極發(fā)生的反應為xS+2e-
D
作為充電電池,當其充電時,相當于電解池;放電時,為原電池。已知原電池負極發(fā)生的是氧化反應(即元素價態(tài)升高),正極發(fā)生的是還原反應(元素價態(tài)降低);電解池中,陰極發(fā)生還原反應(元素價態(tài)降低),陽極發(fā)生的是氧化反應(元素價態(tài)升高)。由此分析A項中,Na為負極,故錯誤。B項據(jù)電子守恒及離子放電順序知,電解時陽極產(chǎn)生的氣體為O2,轉移電子的物質(zhì)的量為×4=0.2 mol;故消耗Na也應為0.2 mol,即4.6 g,故B項也錯誤。充電時,鈉極應與外電源的負極相連,故C項錯誤。
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科目:高中化學 來源: 題型:
充電 |
放電 |
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科目:高中化學 來源:2012屆新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學試卷 題型:單選題
目前,科學家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池,它以熔融的鈉、硫為兩極,以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應式如下:2Na+xSNa2Sx,下列說法中正確的是
A.放電時Na作正極,S極發(fā)生還原反應 |
B.充電時,鈉極與外電源的正極相連 |
C.充電時陽極反應為:xS2--2e-=xS |
D.若放電時轉移0.2 mol 電子,則用去的鈉為4.6g |
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