【題目】第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)═3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
已知相同條件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)═6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)═CaSiO3(s)△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H,則△H=______;
(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為______,三聚磷酸鈉(俗稱(chēng)“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為______;
(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳.
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
(a) Ni2++ H2PO2﹣+ → Ni++ H2PO3﹣+
(b)6H2PO﹣2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑
請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式(a) ___________________________;
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金,從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的,這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍.請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍.
方法上的不同點(diǎn):______;
原理上的不同點(diǎn):______;
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn):______.
【答案】(1) △H1—3△H2+18△H3 (2分)
(2)(2分) ,Na5P3O10(2分)
(3)①2Ni2++1H2PO2-+1H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+(3分)
②化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng);(2分)
電鍍通過(guò)外加電流,在鍍件外形成鍍層;化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng);電鍍是利用電解池,外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng); (2分)
裝置簡(jiǎn)便,節(jié)約能源,操作簡(jiǎn)便 (2分)
【解析】
試題(1)熱化學(xué)方程式4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4可以將下列三個(gè)反應(yīng)相加得到:4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1;6Ca3(PO4)2(s)+30C(s)=3P4(g)+18CaO(s)+30CO(g)3△H2;18SiO2(s)+18CaO(s)=18CaSiO3(s)18△H3;根據(jù)蓋斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3。
(2)一個(gè)磷酸中的羥基與另一個(gè)磷酸的H之間可以脫水.結(jié)構(gòu)式則為;“五鈉”即五個(gè)鈉原子,所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10。
(3)①(a)根據(jù)得失電子守恒:鎳元素的化合價(jià)降低了1價(jià),磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià),所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為:H2O+2Ni2++H2PO2-+═2Ni++H2PO3-+2H+。
②從方法上分析,電鍍是利用電解原理通過(guò)外加直流電源,在鍍件表面形成的鍍層,鍍層一般只有鎳,而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸,在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金,這是兩者的不同;從原理上分析,電鍍通過(guò)外加電流,在鍍件外形成鍍層,化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng),電鍍是利用電解池,外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng);化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)為:裝置簡(jiǎn)便,節(jié)約能源,操作簡(jiǎn)便,化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在),同時(shí)從沉渣中還可以提取出常用的中藥藥劑As2O3,基本實(shí)現(xiàn)了廢水處理過(guò)程的“三廢”零排放。工藝流如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)H3AsO3中,砷元素的化合價(jià)為__________
(2)H3AsO3是三元弱酸,第一步和第二步電離是通過(guò)和水中的OH-結(jié)合實(shí)現(xiàn)的,第三步則直接電離出H+,第一步電離方程式為H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+,則第二步電離方程式為________________________________。
(3)已知:As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq); “一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________
(4)“二級(jí)沉砷”后,濾渣A的主要成分,除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外,還有________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)寫(xiě)出Ⅳ過(guò)程中,由Na3AsO4制備As2O3 的離子方程式 ____________________________ 。
(6)砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為:K1=5.6×10-3 , K2=1.7×10-7 , K3=4.0×10-12, Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
(7)雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4 )是自然界中常見(jiàn)的砷化物,一定條件下,兩者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。若反應(yīng)Ⅱ中,1mol As4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)
B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)
C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)物:①乙烯 ②2-丙醇 ③ 甲苯 ④ 乙炔,其中:
(1)能發(fā)生消去反應(yīng)的是_________(填序號(hào),下同),其化學(xué)方程式是________。
(2)能衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________,該物質(zhì)可用于一種常用塑料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)能用來(lái)制取梯恩梯(TNT)的是________,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)碳元素的質(zhì)量百分含量最高的是________,實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的反應(yīng)裝置如下:
甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________,乙中硫酸銅溶液的作用是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取ClO2,并探究其性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.ClO2的制備
實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl,裝置如下圖所示:
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號(hào));
a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水
(3)控制滴加濃鹽酸的速率,使產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D,其目的是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(4)完成下列表格中的空格:
洗氣瓶 | 現(xiàn)象或作用 | 解釋原因 |
X | 溶液由淺綠色變成棕黃色 | 反應(yīng)的離子方程式為_________________ |
Y | 溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 | 反應(yīng)的離子方程式為______________ |
Z | NaOH溶液的作用是________________________ | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH + 2ClO2 = NaClO2 + NaClO3 + H2O |
Ⅲ.測(cè)定水中的濃度
用碘量法測(cè)定水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟:取100 mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至2~3,加入一定量的KI溶液,充分振蕩后,再加入幾滴指示劑,用2.0×10-4 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知:2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ;2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I- )。
(5)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗15.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,則水樣中ClO2的濃度是 _________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用____(填化學(xué)式)。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。
(3)試劑②可以選用 ___(填化學(xué)式)。
(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:_________________。
(2)寫(xiě)出下列化合物官能團(tuán)的名稱(chēng):
B中含官能團(tuán)名稱(chēng)________________;
D中含官能團(tuán)名稱(chēng)________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型:
①__________________;反應(yīng)類(lèi)型:________。
②__________________;反應(yīng)類(lèi)型:________。
③__________________;反應(yīng)類(lèi)型:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表結(jié)構(gòu)中的一小部分,甲~戊是短周期元素,下面判斷正確的是( )
A. 原子半徑:甲<丙<戊
B. 金屬性:甲>丙
C. 戊可能是ⅢA族元素
D. 丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,是強(qiáng)電解質(zhì),也是離子化合物的是
A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2
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