【題目】下面表格中的實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸只表現(xiàn)脫水性

B

將鹽酸滴入Na2CO3溶液中

有氣泡產(chǎn)生

氯的非金屬性比碳強

C

向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

試紙變藍

原溶液中含有NH4+

D

SO2通入品紅溶液中

溶液褪色

SO2具有還原性

【答案】C

【解析】

試題分析：A．蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，體積膨脹，說明生成氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以該實驗不能說明氯的非金屬性比碳強，B錯誤；C．NH4+和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，該實驗?zāi)軝z驗銨根離子，C正確；D．二氧化硫能和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而體現(xiàn)還原性，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性的是( )

A．2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

B．3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO↑

C．3BaSO3+2HNO3(稀)=3BaSO4+2NO↑+H2O

D．3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和非極性共價鍵的是

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是( )

①氫氧化物中堿性最強的是CsOH ②單質(zhì)熔點最高的是銫

③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物 ④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其單質(zhì)的還原性依次增強 ⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強

A. ②③④⑥ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A. 元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強

B. 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強

C. Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易

D. F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（ ）

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵

D．含有共價鍵的化合物都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是：

A. 膠�？梢酝高^濾紙，不能透過半透膜

B. 采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠，可有效提高藥物療效

C. 冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了丁達爾效應(yīng)

D. 空氣中的霧霾現(xiàn)象體現(xiàn)了膠體的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是：

A．CH2=CH-CH2CH2Cl

B．(CH3)3CCH2OH

C．CH3CHClCHO

D．CH2=CHCH2COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“8·12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是____________________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅

（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強熱的條件下會發(fā)生爆炸�？梢缘玫揭环N無色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式____________________；若標況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。

（3）硝酸銨和堿溶液反應(yīng)生成的氨氣，可以形成氨氣——空氣燃料電池。其反應(yīng)原理為NH3+O2→N2+H2O(未配平)，則電解質(zhì)溶液應(yīng)顯____性(填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負極的電極方程式為：______________。

（4）以TiO2為催化劑，可以用NaClO將CN－離子氧化成CNO－。在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、NaCl等。 請寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式_________。

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