3．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，結(jié)合ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$、PV=nRT分析判斷．

解答 解：A．由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，相同質(zhì)量時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的體積與摩爾質(zhì)量呈反比，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，由ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同質(zhì)量的兩種氣體，摩爾質(zhì)量越大密度越大，而摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，二者呈反比，故B錯(cuò)誤；
C．由ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；
D．由n=$\frac{m}{M}$、PV=nRT可知，同溫同體積下兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比的倒數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)公式進(jìn)行推導(dǎo)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析推理能力和對(duì)公式的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排序正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石灰石B．硝酸、燒堿、膽礬
C．醋酸、堿式碳酸銅、醋酸鈉D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動(dòng)
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO-）減小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
D．加入NaOH固體至溶液呈中性時(shí)，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（　�。�
A．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
B．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
C．制乙炔時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D．制一氧化氮時(shí)，用排空氣法收集氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，一段時(shí)間后，甲池陰極增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答：
（1）A是鐵（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；
（2）B是銀（填電極材料），甲池應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液，電解前后該溶液的pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）乙池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池放出的氣體在標(biāo)況下的體積是2.24L；
（4）寫(xiě)出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，電解前后該溶液的pH減�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）；需加入16gCuO物質(zhì)可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．鐵是人體必需的微量元素，綠礬（FeSO4+7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
測(cè)定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO2溶液體積為40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)．
②計(jì)算上述樣品中FeSO4+7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某待測(cè)液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[已知：含Al3+溶液中加氫氧化鈉溶液先生成Al（OH）3沉淀，加氫氧化鈉溶液過(guò)量沉淀會(huì)溶解，反應(yīng)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過(guò)量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶
液呈堿性，在此過(guò)程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）該待測(cè)液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-  離子，一定沒(méi)有SO42-、Ag+離子
（2）某同學(xué)采用測(cè)pH的方法來(lái)判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實(shí)驗(yàn)操作是取一片pH試紙置于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液是否呈堿性．
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，該步驟中預(yù)期會(huì)出現(xiàn)另外一個(gè)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是（　　）
A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸B．水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
C．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸D．水、氫氧化鉀溶液、硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案