Question

X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測(cè)定
Z	無(wú)最高正化合價(jià)，其最低負(fù)化合價(jià)為-2
W	存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
R	位于周期表第13列
P	與Z互不同族，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

（1）R在元素周期表中的位置為

 

；以上元素中，原子半徑最大的是

 

 （用元素符號(hào)表示）．
（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為：

 

；B能與H⁺結(jié)合成Y₂H₅⁺，則Y₂H₅⁺的結(jié)構(gòu)式為：

 

（補(bǔ)充完整）．
（3）請(qǐng)判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表：

化合物	WZ	R2Z3	WP2	RP3
晶體類型
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個(gè)電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是

 

（用化學(xué)式表示）．
（5）P的單質(zhì)易溶于XP₄中，理由是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X的其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測(cè)定，故X為碳；
Z無(wú)最高正化合價(jià)，其最低負(fù)化合價(jià)為-2，故Z為氧；
X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，故Y為氮；
W有質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素，質(zhì)子數(shù)為25-13=12，故W為鎂；
R位于周期表第13列，故為ⅢA族元素，由于R的原子序數(shù)大于W，故R為鋁；
P與Z互不同族，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，故P為氯，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：X的其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測(cè)定，故X為碳；
Z無(wú)最高正化合價(jià)，其最低負(fù)化合價(jià)為-2，故Z為氧；
X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，故Y為氮；
W有質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素，質(zhì)子數(shù)為25-13=12，故W為鎂；
R位于周期表第13列，故為ⅢA族元素，由于R的原子序數(shù)大于W，故R為鋁；
P與Z互不同族，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，故P為氯，
（1）R為鋁，Al在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族；C、N、O、Mg、Al、Q、Cl，同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，周期數(shù)越大，半徑越大，故Mg的最大，故答案為：第三周期ⅢA族；Mg；
（2）N與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3組成氨氣A，按2：4構(gòu)成分子肼B，氨氣的電子式；肼能與H⁺結(jié)合成N₂H₅⁺，則N₂H₅⁺的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；
（3）MgO為離子晶體，Al₂O₃為離子晶體，MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體，故答案為：離子晶體；離子晶體；離子晶體；分子晶體；  
（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，由于非金屬性N＞P＞As，故氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋篘H₃＞PH₃＞AsH₃；故答案為：NH₃＞PH₃＞AsH₃；
（5）Cl₂和CCl₄均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Cl₂易溶于CCl₄中，故答案為：Cl₂和CCl₄均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Cl₂易溶于CCl₄中．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及、晶體類型的判斷、氫化物穩(wěn)定性的判定等，屬于中等題．