【題目】H、CO、NS、Cu等元素能形成多種物質(zhì)。這些物質(zhì)有許多用途。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀為______

(2)碳和氫形成的最簡單碳正離子CH3+,其中心原子碳原子的雜化類型為___________,該陽離子的空間構(gòu)型為___________。

(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2Cu2O,請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí),Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是_________________________________

(4)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水,現(xiàn)象是_____,離子反應(yīng)方程式為____;繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測定深藍(lán)色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其陽離子的結(jié)構(gòu)式為___________,中心原子的配位數(shù)為___________

(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。其堆積模型是___________,銅原子間的最短距離為apm,密度為ρg·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對原子質(zhì)量為___________(a、ρ、NA表示,寫出計(jì)算式即可)。

【答案】11 球型 sp2 平面三角形 Cu+的最外層電子排布為3d10,而Cu2+的最外層電子排布為3d9,因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 Cu2++ 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ 4 面心立方最密堆積 ρNAa×10—103/4

【解析】

1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1

2)最簡單碳正離子CH3+離子中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,孤對電子數(shù)為0;

3)軌道中電子排布達(dá)到全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定,Cu+的最外層電子排布為3d10,而Cu2+的最外層電子排布為3d9;

4)向硫酸銅中滴加少量氨水,反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀;[Cu(NH3)4]2+Cu2+4個(gè)NH3分子通過配位鍵形成平面結(jié)構(gòu);

5)根據(jù)m =ρV=4MCu/NA計(jì)算可得。

(1)Cu元素為29號元素,原子核外有29個(gè)電子,所以核外電子排布式為1s22s22p6

3s23p63d104s1,價(jià)電子排布式為3d104s1,則價(jià)電子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),未成對電子占據(jù)原子軌道為4s,形狀為球型,故答案為:11;球型;

2)最簡單碳正離子CH3+離子中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,則碳原子的雜化類型為sp2雜化,孤對電子數(shù)為0,CH3+離子的空間構(gòu)型為平面三角形,故答案為:sp2;平面三角形;

3)軌道中電子排布達(dá)到全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定,Cu+的最外層電子排布為3d10,而Cu2+的最外層電子排布為3d9,因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO,故答案為:Cu+的最外層電子排布為3d10,而Cu2+的最外層電子排布為3d9,因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO

4)向硫酸銅中滴加少量氨水,反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++ 2NH3·H2O= CuOH2+2NH4+;[Cu(NH3)4]SO4的陽離子為[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+Cu2+4個(gè)NH3分子通過配位鍵形成平面結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為,故答案為:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;Cu2++ 2NH3·H2O= CuOH2+2NH4+;;4;

5)根據(jù)Cu晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,堆積模型是面心立方最密堆積,以頂點(diǎn)銅原子為例,距離最近的銅原子位于晶胞的面心上,這樣的原子有12個(gè),所以晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12Cu晶體的晶胞中含有銅原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,根據(jù)m =ρV=4MCu/NA可得ρ(a×10103=4MCu/NA,MCu=ρNAa×10103/4,故答案為:面心立方最密堆積;ρNAa×10103/4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母,下同)

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置_________,該分離方法的名稱為___________。

3)裝置A的水的進(jìn)出方向是_________,

Ⅱ.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解,下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用上述方法的哪一種?(填字母序號)

4)除去CaO中少量CaCO3__________;

5)回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________

6)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________;

7)除去NaCl中所含的少量KNO3___________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)的裝置如圖所示,該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag,從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)鈉放入水中,塞緊瓶塞,完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉,需要用到__________________實(shí)驗(yàn)儀器。

(2)此干燥管的作用是________________________;若此鈉塊有極少量被氧化,則測出的相對原子質(zhì)量會比實(shí)際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管,其目的是____________________,計(jì)算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________。

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差,又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油,其目的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.金屬元素與非金屬元素只能形成離子化合物

B.離子化合物中的陽離子都是金屬離子

C.含離子鍵的化合物肯定是離子化合物

D.溶于水后可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是

A. 有CO、CO2、O3三種氣體,它們各含有1 mol O,則三種氣體物質(zhì)的量之比為3:2:1

B. n g Cl2中有m個(gè)Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n

C. 常溫下,a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)就是(a/22.4)×6.02×1023個(gè)

D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–,含Al3+_______________個(gè)

(2)同溫同壓下,相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_________,密度之比為_________

(3)質(zhì)量同為46 g的兩種氣體,NO2N2O4,物質(zhì)的量之比為________,二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是425℃時(shí),在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。

下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 圖①中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B. 圖①中t0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g) H2(g)I2(g)

D. 圖①②中當(dāng)c(HI)3.16 mol/L時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8分)通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

1X的分子式是(寫出計(jì)算過程)

2X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

3X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是 。

4X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,XZ反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W。若184 g X120 g Z反應(yīng)能生成106 g W,計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水,F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗方正;

E.旋開活塞,用燒杯接收下層液體;

F.從分液漏斗口倒出上層水溶液;

G.將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔;

H.靜置、分層。

1)上述E步驟的操作中應(yīng)注意:________。

2)上述G步驟的操作的目的是:________

3)能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

4)若利用裝置I分離四氯化碳和碘的混合物,還缺少的儀器有______,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為:_____,儀器③和④的名稱:③____________;現(xiàn)需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是_______ ________

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