在0℃1.01×105Pa時，下列混和氣體的平均相對分子質(zhì)量有可能為52.2的是：

A、H2S和SO2      B、NO和O2           C、SO3和CO2          D、HI和Cl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng)：2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3，即該反應(yīng)達到一定限度后，就會在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
（1）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>
SO2 O2 SO3
反應(yīng)開始時的濃度
/mol?L-1		 3.0 1.5 0
10min后的濃度
/mol?L-1
2.0
2.0
1.0
1.0
1.0
1.0
平均反應(yīng)速率
/mol?L-1min-1
0.1
0.1
0.05
0.05
 0.1
（2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計量數(shù)之間的關(guān)系：
各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比
各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
陰極
陰極
；乙：
陽極
陽極
．
（2）當(dāng)汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙電極：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
減小
減小
；乙
增大
增大
．
（3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應(yīng)來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補燃器中應(yīng)不斷補充O2，并使O2濃度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

下列說法中正確的是(    )

A.在0℃1.01×105Pa的條件下，某氣體的體積為2.24×10-2m3，該氣體的物質(zhì)的量為1 mol

B.1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

C.在0℃的溫度下，1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強為101 kPa

D.固態(tài)的二氧化碳又叫做干冰。含CO21mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4L

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

  （1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為           。造成水的離子積變化的原因是                                                   。

  （2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：

，。

     ① 0.1 mol/L溶液的pH         1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     ②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：

                                                         。

  （3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。

  （4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為            。

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