12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

分析 A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、臭氧由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，則最終分子個(gè)數(shù)小于0.75NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的離子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A氧化鐵是金屬氧化物可做染料
B氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑
CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
D硬鋁是合金其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃燒不一定要有氧氣的參加，但燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
C．用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是由于它難分解且在空氣中可轉(zhuǎn)化為HClO
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2OCaO•6SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．2份50mL同樣的NaOH的溶液，分別向其中逐漸通入一定量的CO2，得到甲和乙兩種溶液，在甲和乙溶液中分別逐漸加入80mL1mol/LHCl的鹽酸溶液，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示的關(guān)系．

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）
（1）甲溶液中的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量是多少？
（2）乙溶液中通入CO2的體積為多少？
（3）若甲、乙溶液直接混合后，得到的溶液中溶質(zhì)是什么，假設(shè)混合溶液的總體積為甲、乙溶液體積之和，得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將一小快鈉下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體最終又有白色沉淀的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液B．氫氧化鈉稀溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，其中B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體，C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．

根據(jù)上面框圖關(guān)系填空．
（1）A的化學(xué)式為Na2O2，固體A的顏色為淡黃色；
（2）寫(xiě)出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）寫(xiě)出“實(shí)驗(yàn)室中制取F氣體”的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）寫(xiě)出“C→D”反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）寫(xiě)出“E+金屬單質(zhì)$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
（1）反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的
△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò)60℃時(shí)，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是溫度過(guò)高（NH4）2SO3會(huì)分解（或水解），濃度減�。ɑ驕囟壬哐鯕庠谌芤褐腥芙舛冉档停�
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問(wèn)題，還使硫資源獲得二次利用．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=3138．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10-9，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]
（4）（NH4）2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途．
①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+2（NH4）2SO4+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuSO4+4NH3+2H2O．

②研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對(duì)磷石膏的開(kāi)發(fā)．在500℃下硫酸銨分解過(guò)程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示．寫(xiě)出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：．
③（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料．根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡(jiǎn)述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路：配制較高溫度（80℃-100℃）下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）25℃時(shí)，M（OH）2的Ksp=4.0×10-12，求飽和溶液中的c（H+）5×10-11mol/L．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（3）830K時(shí)，已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．若起始時(shí)c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)c（H2）為1.2mol/L；K值為1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3，常用AlCl3溶液和下列哪種試劑（　　）
A．氨水B．Ba（OH）2溶液C．鹽酸D．NaOH溶液

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