5.(1)分子中有6個甲基,而一溴代物只有1種的烷烴,結(jié)構(gòu)簡式是
(2)烯烴與溴化氫、水加成時,產(chǎn)物有主次之分,例如:
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)+CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物)
A是一種不對稱烯烴,與HBr加成時,生成的主要產(chǎn)物為B,與水加成時,生成的主要產(chǎn)物為C,且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:.A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式(只寫主要產(chǎn)物).

分析 (1)分子中有6個甲基而一溴代物只有1種,說明結(jié)構(gòu)對稱,只有一種H原子,連接在同一個碳原子上的甲基H原子性質(zhì)相同;
(2)根據(jù)“B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子”可確定B的結(jié)構(gòu)簡式,然后可確定A的結(jié)構(gòu)簡式,再寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.

解答 解:(1)分子中有6個甲基,而一溴代物只有1種的烷烴,說明其分子中含有H都完全等效,結(jié)合CH3CH3的分子特點可知,該有機物可以看作6個甲基取代了乙烷中6個H形成的,其結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:
(2)B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,說明B中所有H原子都對稱,且原有機物中只含有一個碳碳雙鍵,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:;則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;

點評 本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定,題目難度中等,明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在復(fù)雜的體系中,確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正 確的是( 。
A.向含等物質(zhì)的量的 FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣:I-、Fe2+、Br-
B.向含等物質(zhì)的量的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中緩慢加入鋅粉:Ag+、Cu2+、Fe2+、H+
C.在含等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2、KOH 的混合溶液中緩慢通入 CO2:Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
D.在含等物質(zhì)的量的 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列相關(guān)表示錯誤的是(  )
ABCD
將SO2通入到一定量的新制氯水中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標志苯分子的比例模型
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組大小順序不正確的是( 。
A.酸性:H2SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.熱穩(wěn)定性:SiH4<PH4<H2S<HCl
C.金屬的還原性:Na<Mg<AlD.還原性:HF<HCl<HBr<HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備,氣態(tài)甲醛(HCHO)與氣態(tài)甲醇(CH3OH)轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示:
(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).過程Ⅰ中,該反應(yīng)的活化能的=(E4-E1)KJ/mol(用含E的代數(shù)式表示).
(2)過程Ⅱ與過程Ⅰ比較,改變的條件是加入了催化劑,過程Ⅱ與過程Ⅰ的反應(yīng)熱是否相同?相同,原因是一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=(E2-E1) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于現(xiàn)在的長式元素周期表的說法中正確的是( 。
A.從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B.所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族
C.七個周期18個族
D.ⅠA族全部是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是( 。
A.Cl 2 通入水中:Cl 2+H 2 O═2H++Cl-+ClO-
B.用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅:Fe 3++Cu═Fe 2++Cu 2+
C.Al 與 NaOH 溶液反應(yīng):2Al+2OH-═2AlO 2-+H2
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H 2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是( 。
A.SO2與SiO2B.CO2與H2OC.NaCl與HClD.CCl4與KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”.
(1)目前,利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展,一種La-Ni合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①Ni原子的價電子排布式是3d84s2
②該合金儲氫后,含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為1.806×1024
③很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng).如a.CH2=CH2  b.HC≡CH  c..d.HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有a、c、d(填字母).
(2)疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等.常見的兩種制備方法為:
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3   
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3
①NH3沸點(-33.34℃)比N2O沸點(-88.49℃)高,其主要原因是:NH3分子間存在氫鍵.
②與N2O互為等電子體的微粒CNO-和N3-等.
③依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-空間構(gòu)型呈平面三角形.

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