短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（　�。�。
A．Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑
B．Y與X形成的化合物沸點高于W與X形成的化合物的沸點
C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑
D．W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
B
先確定四種元素依次是H、O、Na、S。O2－與Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－的半徑大于Na＋，A錯。根據(jù)通常條件下H2O呈液態(tài)而H2S呈氣態(tài)推斷B正確。當H2O2與強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液作用時，H2O2作還原劑，C錯。H2SO4為強酸，D錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是(　　)
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)
D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學科學需要借助化學專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是
A．同主族金屬元素原子半徑大小
B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
D．金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是       (　　)。
A．元素A的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強
B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料
C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
D．化合物AB2、DB2中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。
甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．原子半徑：丙<丁<戊         B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊     D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號            。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學方程式為      。
(6)ZX2中存在的化學鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。 
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有　　　。 
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
（3）X2M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒熱的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為_____   ________。
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放電時，電池的正極反應(yīng)式為_________________________：
充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；
該電池的電解質(zhì)為___________________。

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