Question

下列各項中表達正確的是（　　）

• A、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
• B、氯化氫分子的電子式：
• C、N₂的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
• D、H₂O分子的比例模型：

Answer 1

分析：A．氯原子核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，氯原子核外電子總數(shù)不是18；
B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
C．氮氣的結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成對電子；
D．比例模型能夠表示出分子中原子比較大小及空間結(jié)構(gòu)，水為V型結(jié)構(gòu)，氧原子半徑大于氫原子．

解答：解：A．氯原子核外電子總數(shù)為17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．HCl為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫分子的電子式為：，故B錯誤；

C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出孤電子對，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故C錯誤；
D．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；H₂O分子為V型結(jié)構(gòu)，氧原子的原子半徑大于氫原子，所以水的比例模型為：，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別．