8．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．常溫下向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動，c（H+）降低
D．常溫下將水加熱，Kw增大，pH不變

分析 水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減�。�

解答 解：A．向水中加入稀氨水是弱堿，抑制水的電離，平衡逆向移動，c（OH-）增大，故A錯誤；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉溶解后相當(dāng)于一元酸，抑制水的電離平衡，平衡逆向移動，c（H+）增大，溫度不變，Kw不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸鈉水解促進水的電離，平衡正向進行，c（H+）減小，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了提高氮水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白力，可向氯水中加入的試劑是（　　）
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　　）
A．線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）寫出A、E的元素名稱A氧  E鋁
（2）E在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）寫出D的氫化物的電子式．
（4）C的最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H2SO4．
（5）E的最高價氧化物水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”），能與C的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）A、B、C的非金屬性由強到弱順序為A＞C＞B（用字母表示即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．6.02×1023個鋁原子有1mol鋁原子，有13NA個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲將其中的Al元素和Fe元素分開，可進行如下操作：

（1）操作①名稱是溶解，操作②名稱是過濾（過濾/分液/蒸餾/溶解/結(jié)晶）；
（2）溶液B是NaAlO2，沉淀C是Fe（OH）3
（3）若往溶液A中滴入KSCN溶液，預(yù)計會觀察到溶液呈血紅色；
（4）請寫出在溶液中，F(xiàn)eCl3和NaOH反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．某電中性單核粒子含有6個電子、7個中子，該粒子是${\;}_{6}^{13}$C
B．在Na+、O2-、Cl、Cl-四種粒子中，半徑最大的是Cl-，半徑最小的是Na+
C．在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A-x+n+24
D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣分解B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C．鋅放入稀硫酸中D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH2CH3）CH（CH3）2．

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