12．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�
A．c（CO32-）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）

分析 MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀鹽酸，發(fā)生CO32-+H+=HCO3-或CO32-+2H+=CO2+H2O，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀鹽酸可與CO32-促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c（CO32-）減小，c（Mg2+）及c（H+）增大，Ksp（MgCO3）只與溫度有關(guān)，不變，只有A正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100 mL 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-與CO32-的數(shù)目之和為0.1 NA
B．用惰性電極電解MgCl2溶液，導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)2NA個(gè)e-時(shí)，生成24 g Mg
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
D．常溫常壓下，20 g H218O中含有的中子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向用鹽酸酸化的FeCl2溶液的試管中加入少量NaNO2溶液，在管口觀察到紅棕色氣體主要原因是：H++NO2-═HNO2，
2HNO2═NO↑+NO2↑+H2O
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成．淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向阿司匹林（乙酰水楊酸）中加足量飽和NaHCO3溶液，有大量氣泡產(chǎn)生．阿司匹林徹底水解
D向1mL1.0mol•L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol•L-1NH3•H2O溶液，無(wú)沉淀生成．Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石
B．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體
C．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過(guò)程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槲樟薈O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化．

已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型消去；反應(yīng)⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）下列關(guān)于A～I(xiàn)的說(shuō)法中正確的是bd（選填編號(hào)）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
（5）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn為電池的負(fù)極
B．正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用D，第二次浸出應(yīng)選用A．（填標(biāo)號(hào)）

（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液．若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解．濾渣2的主要成分是SiO2．
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱(chēng)是蒸發(fā)皿．
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4•5H2O，則銅的回收率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來(lái)制備．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4•7H2O，鐵（填物質(zhì)名稱(chēng)）往往要過(guò)量．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae．（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮       c．冷卻結(jié)晶       d．灼燒       e．干燥
某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；主要操作步驟依次是：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.12%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
　物質(zhì)氫鍵X-H…Y　鍵能kJ．mol-1
�。℉F）n　D-H…F　28.1
　冰　O-H…O　18.8
�。∟H3）n　N-H…N　5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞圖2中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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