Question

6．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．

（1）A中反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）干燥劑選用堿石灰而不用濃硫酸的理由是氨氣和硫酸反應生成硫酸銨．
（3）若C中放有濕潤的有色布條，則布條顏色無（填“有”或“無”）變化．
（4）若C中放有濕潤的紅色石蕊試紙，則試紙顏色的變化是藍色．
（5）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．發(fā)生的反應方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl．
（6）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用裝置E而不用F裝置的理由是可以防止倒吸．

Answer 1

分析 （1）用氯化銨與氫氧化鋇反應制備氨氣，生成氨氣和氯化鋇、水；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣不能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色；
（4）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
（5）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成白煙；
（6）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置．

解答 解：（1）用氯化銨與氫氧化鋇反應制備氨氣，生成氨氣和氯化鋇、水，方程式為：2NH₄Cl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰干燥，濃硫酸具有酸性能與氨氣反應，不能干燥氯氣，故答案為：氨氣和硫酸反應生成硫酸銨；
（3）氨氣不能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，故答案為：無；
（4）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故答案為：藍色；
（5）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產(chǎn)，反應方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，故答案為：有白煙生成；NH₃+HCl═NH₄Cl；
（6）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為：可以防止倒吸．

點評 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質，掌握制備原理及氨氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．