16．海水中含食鹽3.5%，20℃時為了將1t海水中所含食鹽的80%結(jié)晶析出，問需用掉多少千克水？（20℃食鹽的溶解度為36g/100g水）

分析 20℃時，1t海水即106g，其中含有的NaCl的質(zhì)量m（NaCl總）=106g×3.5%=3.5×104g，則含有的水的質(zhì)量m（水總）=106g-3.5×104g=9.65×105g．
當(dāng)有80%食鹽結(jié)晶析出時，則剩余的20%的氯化鈉形成的溶液為飽和溶液，根據(jù)剩余的氯化鈉的質(zhì)量m（NaCl余）=3.5×104g×20%，結(jié)合20℃食鹽的溶解度為36g/100g水，即可求出剩余水的質(zhì)量，然后用水的總質(zhì)量減去剩余水的量，即可求出去掉的水的質(zhì)量．

解答 解：20℃時，1t海水即106g，其中含有的NaCl的質(zhì)量m（NaCl總）=106g×3.5%=3.5×104g，則含有的水的質(zhì)量m（水，總）=106g-3.5×104g=9.65×105g．
當(dāng)有80%食鹽結(jié)晶析出時，則剩余的20%的氯化鈉形成的溶液為飽和溶液，剩余的氯化鈉的質(zhì)量m（NaCl余）=3.5×104g×20%=7×103g，由于20℃食鹽的溶解度為36g/100g水，故剩余的氯化鈉溶液中水的質(zhì)量m（水，余）=$\frac{7×1{0}^{3}g}{36g}×100g$=19444.5g，故用去的水的質(zhì)量m=m（水，總）-m（水，余）=9.65×105g-19444.5g=945555.5g=945.6Kg．
答：需用去945.6Kg水．

點評 本題考查了溶液在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中的有關(guān)計算，把握住結(jié)晶后剩余的溶液為飽和溶液來分析計算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可以證明甲烷的空間構(gòu)型是正四面體而不是平面正方形的事實是（　�。�
A．CH3Cl只有一種B．CH2Cl2只有一種C．CHCl3只有一種D．CCl4只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熔點：青銅＞銅B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．氧化性：Cl2＞12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．能全部透過濾紙B．沒有丁達爾效應(yīng)
C．所得液體可能呈膠狀D．所得物質(zhì)一定是濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．以有機物A為原料可合成化合物F，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題．
（1）A的化學(xué)名稱是乙烯
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，B→C的反應(yīng)類型是水解（取代）反應(yīng)；
（3）D的結(jié)構(gòu)筒式為CH3CH2OH
（4）C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O
（5）寫出一種能與NaHCO3溶液反應(yīng)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH（CH3）CH2CH2COOH、HOOCCH2CH（CH3）CH2COOH等（其中之一）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．己知298K時：
①2A1（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8kJ•mol-1
②2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-822.2kJ•mol-1
求：鋁熱反應(yīng)（Al與Fe2O3）的熱化學(xué)方程式：2Al （s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol-1，若上述反應(yīng)產(chǎn)生1.00kg的Fe，能放出多少熱量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)的類別不同的一組是（　�。�
A．KNO3 K2SO4  K2CO3  K3PO4B．NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2
C．Na2O K2O CaO  CO2D．HNO3  H2SO4 H3PO4  HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉（NaNO2）的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2- 都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3- 和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的PH約為2．
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2，寫出離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）b、d．
a．降溫   b．加水稀釋   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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