Question

控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2I^--2e^-?I₂

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負(fù)極

Answer 1

分析：根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答．

解答：解：A、因乙中I^-失去電子放電，元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2I^--2e^-═I₂，故A正確；
B、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D、當(dāng)加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；
故選D．

點評：本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動即可解答．