下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、KHCO3
C、硫酸鐵
D、NH4HCO3
考點：鹽類水解的應(yīng)用,銨鹽,鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體本身，說明在加熱過程中物質(zhì)本身不分解，或不水解，或水解生成的酸為難揮發(fā)性酸，以此解答該題．
解答： 解：A．加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，不能得到AlCl3，故A錯誤；
B．加熱KHCO3分解，最終得到碳酸鉀，故B錯誤；
C．加熱Fe2（SO4）3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最終仍為Fe2（SO4）3，故C正確；
D．NH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，最后沒有固體剩余，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力，題目難度不大，注意把握鹽類水解的特點以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是（　�。�
 氧化物酸堿鹽
A．Fe3O4CH3COOHNH3?H2O（NH4）2SO4
B．SO2H2SO4NaOHNa2O2
C．COHNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4
D．H2ONaHSO4Ba（OH）2Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負(fù)價之和為2．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），則此時溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)式子的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）對羥基乙酸苯酯
 
；
（2）對羥基甲酸苯甲酯
 
；
（3）對羥基苯甲酸甲酯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將pH=12的燒堿和pH=2乙酸溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH （　　）
A、pH＜7B、pH＞7
C、pH=7D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以等質(zhì)量的鉑棒和銅棒作電極，電解硫酸銅溶液，通電一段時間后，其中一極增加質(zhì)量為ag，此時兩極的質(zhì)量差可能為（　�。�
A、ag
B、2ag
C、
a
2
g
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【選考---有機化學(xué)基礎(chǔ)】
2，3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料中，其合成路線如下：
（1）請寫出上述轉(zhuǎn)化中 D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
；B的系統(tǒng)名稱是
 
；由D到E的反應(yīng)類型是
 
；寫出F到G的反應(yīng)方程式
 
．
（2）寫出2，3-二氫呋喃轉(zhuǎn)變?yōu)樗臍溥秽幕瘜W(xué)方程式
 
，如何用簡單的化學(xué)方法檢驗2，3-二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？
 
．
（3）、四氫呋喃還可以由化合物M在少量硫酸存在下制得，已知M分子中有4個碳原子，分子核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是2：2：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組實驗中，操作正確且能達到預(yù)期目的是（　�。�
A、
配制稀硫酸
B、固體NaHCO3分解
C、
制備Fe（OH）2沉淀
D、
收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用有關(guān)知識回答下列問題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化類型為
 
．
（2）CH4與
 
（寫微粒符號）互為等電子體．
（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于
 
 晶體（填晶體類型）．
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為
 
．
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為
 
．

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