Question

20．獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI₃溶液，相關(guān)論文發(fā)表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知電池總反應(yīng)式為2Al+3I₂═2AlI₃．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e^-═Al³⁺
• B． 該電池可能是一種可充電的二次電池
• C． 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多
• D． 電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)

Answer 1

分析 由電池總反應(yīng)為2Al+3I₂═2AlI₃，Al元素的化合價(jià)升高、I元素的化合價(jià)降低，則Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)等物質(zhì)的量的金屬失去電子的物質(zhì)的量多少計(jì)算比較，以此來(lái)解答．

解答 解：A．因Al元素的化合價(jià)升高，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e^-═Al³⁺，故A正確；
B．該電池屬于一次電池，不能充電，故B錯(cuò)誤；
C．因Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多，故C正確；
D．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，注意發(fā)生的電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系即可解答，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及原電池工作原理來(lái)解答，題目難度中等．