【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

C.FeCl3溶液凈水原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D.用飽和Na2CO3溶液處理重晶石：BaSO4+-==BaCO3+

【答案】D

【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；

B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿，則向AlCl3溶液中與過量氨水反應生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；

C.FeCl3在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有很大的表面積，能夠吸附水中懸浮雜質，達到凈水的目的，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故錯誤；

D.飽和Na2CO3溶液與硫酸鋇反應生成碳酸鋇和硫酸鈉，沉淀轉化的離子方程式為BaSO4+CO32--=BaCO3+SO42-，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69． 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的名稱是_______，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于______(填“放”或“吸”)熱反應，B處反應管冷卻水應從___________(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。

（2）試劑X、Y的組合最好是_________。

a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體

（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是___________________________．

（4）取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為__________%(結果保留小數(shù)點后1位)。

（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗存在不合理的裝置是

A.裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4

C.裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是(　　)

A.若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3

B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＝V2＞V3

C.若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3

D.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應，則醋酸溶液放出氣體最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸

B.圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時，溶液中隨鹽酸體積的變化關系

C.圖丙表示密閉容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到達平衡時，CH4的平衡轉化率與壓強、溫度的變化關系曲線，說明P1<P2

D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蝕刻液

①該溶液蝕刻銅板時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________.

②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe和______(填化學式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+ 用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。

第一步BDD電極上生成強氧化性的氫氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+實現(xiàn)CuCl蝕刻液再生：________(填離子方程式) .

(3)用堿性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl調節(jié)pH)作蝕刻液

原理為：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①過程中只須及時補充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是_________(填化學式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH對蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0，pH過小或過大，蝕刻速率均會減小的原因是______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院上海有機化學研究所有機氟化學重點實驗室在尋找新的反應砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效合成罕見的硫(Ⅵ)氟類無機化合物(氟磺�；B氮)的方法，該化合物對于一級胺類化合物有極高的重氮轉移反應活性和選擇性.請回答下列問題：

(1)基態(tài)硫的價電子排布為_________________，氟的最高能級中電子云的形狀為_______________.

(2)中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________.

(3)以和NaN3為原料在一定條件下可合成(氟磺�；B氮).

①NaN3中陰離子的中心氮原子的雜化方式為__________________.

②中不存在_______________(填字母).

A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵E.σ鍵F.π鍵

(4)H－S－C≡N和H－N=C=S均為疊氮酸(HN3)的等電子體，二者的沸點： H－S－C≡N＜H－N=C=S，其原因是_________________，H－S－C≡N、H－N=C=S晶體中，有一種采用分子密堆積，即配位數(shù)為12，該物質是_____________________(填結構式).

(5)NaN3晶體的晶胞結構如圖所示.

①晶體中，每個Na+周圍與它距離最近且相等的Na+共有_____________個

②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm，則NaN3晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算式).

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