Question

【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結構示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學鍵類型_______。

(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。

(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】C 離子鍵 高 HF分子間存在氫鍵 Cl Al 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，然后結合化學用語及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl。

(1)①號元素位于第二周期第ⅣA族，為C元素，元素②為N，單質(zhì)為N2，N最外層有5個電子，形成穩(wěn)定結構N和N之間形成3對共用電子對，電子式為；元素⑤為S，16號元素，各電子層的電子數(shù)為2、8、6，原子結構示意圖為；

(2)③和⑥分別是Na和Cl，活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物為離子化合物；

(3)HF的沸點比⑥的氫化物HCl的沸點高，由于HF分子間可以形成氫鍵；

(4)同周期元素原子的半徑，從左到右原子半徑越來越小，則半徑最小的是元素⑥，Cl元素；

(5)元素④是Al，其氧化物Al2O3可以與酸又可以與堿反應，屬于兩性氧化物；

(6) Na和水反應生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。在所得溶液中，加入金屬Al，得到偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。