【題目】G是一種神經(jīng)保護劑的中間體,某種合成路線如下:
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系,回答下列問題:
(1)芳香族化合物A的名稱是___。
(2)D中所含官能團的名稱是____。
(3)B—C的反應方程式為____。
(4)F—G的反應類型___。
(5)G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構);
①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應,且只有一種官能團,其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是__(寫出一種結構簡式)。
(6)參照上述合成路線,寫出以和BrCH2COOC2H5為原料(無機試劑任選),制備的合成路線____________。
【答案】間苯二酚或1,3-苯二酚 羰基、醚鍵、碳碳雙鍵 取代反應 16種
【解析】
由C的結構簡式和逆推知B為,A為。再結合其他各物質(zhì)的結構簡式和反應條件進行推斷。
(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案:間苯二酚或1,3-苯二酚。
(2)由D的結構簡式可知所含官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案:羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。
(3)B的結構簡式為,C的結構簡式為,反應條件BC,其方程式為。答案:。
(4)由F—G的結構簡式和條件可知該反應類型為酯基的水解反應,也可稱為取代反應。答案:取代反應。
(5)G的結構簡式為,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應,且只有一種官能團,說明含有醛基;符合條件G的同分異構體有(移動-CH3有2種),(定-CH3移-CHO有4種),(3種),(6種),,共有16種;其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是。答案:16;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用,請回答下列問題:
(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為__________,屬于元素周期表中的_____區(qū)元素。
(2)Cr3+能形成配離子[Cr(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]3+,在該配離子中C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________, 在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有__________。
(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)熔點:-96.5℃,沸點:117℃,能與CS2等互溶.則固態(tài)CrO2Cl2屬于_______晶體。已知NO2+與CS2互為等電子體,則1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為_________。
(4)Cr2O3晶胞結構如圖所示,已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為ρg·cm-3 ,晶胞體積為Vcm3. 晶胞結構示意圖中的小黑球代表__________(填“鉻離子”或“氧離子”),阿伏加德羅常數(shù)NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代數(shù)式表示 )。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是未來非常理想能源,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電 池、合成氨工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1)分解海水時,__________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______________能。生成的氫氣用于燃料電池時,___________能轉(zhuǎn)變 為_____能。
(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下,向2L的密閉容器中加入1 molN2和3molH2 發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得N2的濃度為0.3mol/L,5min時達到平衡,此時測得壓強為開始時的。則前2min用NH3表示的化學反應速率為__________;平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)合成氨還需要大量的氮氣為原料,工業(yè)上獲得大量氮氣的方法是____________________。
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【題目】把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol KOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為( )
A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是
A. a點溶液中c(Na+)=c(A-)
B. 電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4
C. 滴加過程中不斷減小
D. b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
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【題目】A、B、C、D、E各物質(zhì)的關系如下圖所示:
已知:X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
(1)無色液體A是_____,A與B反應的化學方程式是____________。
(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學方程式為______________。
(3)白色固體C的化學式為 _____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___。
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【題目】標況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液,試完成下列填空。
(1)NH3通入水中發(fā)生的反應為____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的離子有__________________________。
(4)所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為________________________。
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【題目】我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO.
(1)猛原子的基態(tài)價層電子排布式為__.
(2)S與O為同主族元素,其中電負性較大的是__; H2S分子中S原子雜化軌道類型為__;試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:__.
(3)據(jù)報道,Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2.
①Ca2N2和水反應生成NH2﹣NH2,NH2﹣NH2能否作配體?__(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣,為面心立方最密堆積,則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為__;欲比較CaO與NaCl的晶格能大小,需考慮的數(shù)據(jù)是__.
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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。
PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應的化學式:
______________;______________。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。
平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。
(4)為了解釋和預測分子的空間構型,科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。
BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。
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