精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列實驗不能達到預期目的是（　　）
實驗操作實驗目的
A向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強弱
B用同一電路分別測定鹽酸和某一元酸溶液的導電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強弱
C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強弱
D常溫下測定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；
B．溶液的導電性與離子濃度大小有關；
C．金屬的金屬性越強，其單質的還原性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．越弱越水解．

解答 解：A．氯氣氧化性大于溴，可置換出溴，故A正確；
B．溶液的導電性與離子濃度大小有關，與電解質的強弱無關，故B錯誤；
C．金屬的金屬性越強，其單質的還原性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，MgCl2溶液、AlCl3溶液分別和NaOH溶液混合，氯化鎂溶液生成沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液、氯化鋁生成沉淀且氫氧化鋁能溶于NaOH，所以堿性氫氧化鋁小于氫氧化鎂，則金屬性Mg＞Al，故C正確；
D．測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，可比較水解程度，以此確定最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，可比較非金屬性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質的性質的比較的性質實驗的設計與評價，為高考常見題型，側重學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握比較的角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，下列實驗方案不可行的是（　�。�
A．采用酸堿中和滴定法測定
B．與足量Zn反應，測量生成的H2體積
C．與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量
D．與足量CaCO3反應，測量生成的CO2質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：①丙烯與水進行加成反應，其可能的產物有兩種；②圖中E為開鏈的酯類化合物，其分子式為C6H12O2．
（1）請依據上述件和圖中轉化關系，寫出化合物的結構簡式．ACH3CH2CH2OHE（CH3）2CHOOCCH2CH3
（2）D和濃HBr微熱生成有機物F，寫出有關反應的化學方程式CH3CH（OH）CH3+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CHBrCH3+H2O．D+C→E的方程式：CH3CHOHCH3+CH3CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．B與新制銀氨溶液反應的方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．
關于這兩種晶體的說法，正確的是（　�。�
A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
C．兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵
D．兩種晶體均為原子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下關于分子間作用力的敘述不正確的是（　�。�
A．分子間作用力是一種較弱的化學鍵
B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少
C．分子間作用力對分子晶體的熔、沸點有影響
D．稀有氣體分子間存在分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質不正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，說明氯元素的非金屬性比碘元素強
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．
（1）下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的8種元素，用元素符號或化學式回答下列問題：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ABCD
3EFGH
①單質的化學性質最不活沷的元素是Ne；形成化合物種類最多的元素是C；原子半徑最大的元素是Na．
②元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4．
③B與C兩元素的氣態(tài)氫化物，熱穩(wěn)定性較強的是第三周期VA族．
（2）四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
X
YZW
回答下列問題：
①元素Z位于周期表中第三周期VA 族．
②Y元素的原子結構示意圖為．
③元素X的氣態(tài)氫化物與元素W的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在NH3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是（　�。�
A．使用催化劑B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料D．使用吸收塔設備

查看答案和解析>>

同步練習冊答案