用圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)．

（1）左杯（A）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（2）在右杯（B）中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．
（3）室溫下，若從電解開始到時間ts，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液加水稀釋為1000mL，則A溶液中c（H+）為______mol/L．
（1）通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，說明C端是陽極，則E是負(fù)極，F(xiàn)是正極，鐵作陰極，鉑絲作陽極，電解硝酸銀溶液時，陰極上銀離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電解方程式為4AgNO3+2H2O
電解
.
4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案為：4AgNO3+2H2O
電解
.
4Ag+O2↑+4HNO3；
（2）B中盛有Na2SO4溶液，Cu為陽極，陽極生成銅離子，Cu極周圍變藍(lán)色，陰極生成氫氣，溶液生成氫氧化銅沉淀，
故答案為：Pt電極（或陰極）上有氣體生成、溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；
（4）A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168L，應(yīng)分別為氧氣和氫氣，則氧氣為0.168L×
1
3
=0.056L，n（02）=
0.056L
22.4L/mol
=0.0025mol，轉(zhuǎn)移電子0.01mol，
A中盛有AgNO3溶液，電解時生成硝酸，n（H+）=n（e-）=0.01mol，則c（H+）=
0.01mol
1L
=0.01mol/L，
故答案為：0.01．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生

產(chǎn)。下列說法中正確的是
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極．接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電源A上的a極是正極
B．d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑
C．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2：1
D．電解槽C中溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：從而可知M的原子量為（　�。�
A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）為4mol?L-1
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D．電解后溶液中c（H+）為2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)，目前我國大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O
通電
.
NaOH+Cl2↑+H2↑，
（1）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣89.6L，理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的食鹽水多少kg？______
（2）若用（1）中所得氯氣來制備密度為1.05g/cm3的鹽酸2.8kg，求所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？（答案保留到小數(shù)點后一位）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（如014?廣州一模）某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動
D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列說法不正確的是
A．在pH<4溶液中 ，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．存pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。
若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________；
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

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同步練習(xí)冊答案