【題目】LED燈是一種環(huán)保的光源,在相同照明效果下比傳統(tǒng)光源節(jié)能80%以上。目前市售LED晶片材質(zhì)基本以砷化鎵、磷化鋁鎵鋼(AlGaInP)、氮化銦鎵( InGaN)為主,砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖;卮鹣铝袉栴}:

1)砷的基態(tài)原子的電子排布式是___________。

2)磷和砷是同一族的元素,第一電離能:磷___________(“>”“<”“=”,下同)砷,它們形成的氫化物的沸點(diǎn):PH3___________AsH3,原因是______________________。

3AsH3是無色、稍有大蒜味的氣體。AsH3中砷原子的雜化軌道方式為___________,AsH3的空間結(jié)構(gòu)為___________

4)砷元素的常見化合價(jià)有+3+5,它們對應(yīng)的含氧酸有H3AsO3H3AsO4兩種,其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強(qiáng),從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來看,H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強(qiáng)的原因是_________________________________。

5)此晶胞中所含的砷原子的個(gè)數(shù)為___________,砷化鎵的化學(xué)式為___________。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3或者[Ar]3d104s24p3 > < AsH3PH3都屬于分子晶體,兩者結(jié)構(gòu)相似,AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3大,范德華力強(qiáng),AsH3的沸點(diǎn)高于PH3 sp3 三角錐 H3AsO4H3AsO3可表示為(HO)3AsO(HO)3As,含有一個(gè)非羥基氧原子的磷酸中的+5價(jià)的砷正電性更高,導(dǎo)致AsOH中的O的電子向As偏移,氧氫鍵的極性變大,在水分子作用下,越容易電離出H,酸性越強(qiáng) 4 GaAs

【解析】

1As位于第四周期VA族,基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或者[Ar]3d104s24p3;

2)同主族從上到下,第一電離能減小,即第一電離能:磷>砷;AsH3PH3都屬于分子晶體,兩者結(jié)構(gòu)相似,AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3大,范德華力強(qiáng),AsH3的沸點(diǎn)高于PH3;

3AsH3中心原子為As,As3個(gè)σ鍵,孤電子對數(shù)為(53×1)/2=1,價(jià)層電子對數(shù)為4,因此As原子雜化類型為sp3;其空間構(gòu)型為三角錐形;

4H3AsO4H3AsO3可表示為(HO)3AsO(HO)3As,含有一個(gè)非羥基氧原子的磷酸中的+5價(jià)的砷正電性更高,導(dǎo)致AsOH中的O的電子向As偏移,氧氫鍵的極性變大,在水分子作用下,越容易電離出H,酸性越強(qiáng);

5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),As為晶胞的頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8×1/86×1/2=4;Ga位于晶胞內(nèi)部,因此砷化鎵的化學(xué)式為GaAs。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題

1C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________

3)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。

4)寫出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________;

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。

5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________(填序號)

A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)

6)丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是

A. 燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量

B. 臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康

C. pH5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨

D. 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰海水電池的反應(yīng)原理為:2Li2H2O2LiOHH2,其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說法錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰作正極

B.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為______________________

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:

步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;

步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1Q2

D.ΔH2ΔH1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大,總氮被還原率越低,可能的原因是______。

②在一個(gè)體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示:

則A點(diǎn)的v(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)的v(H2O),原因是________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol-1,NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-1,6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol-1,則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為_______;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=___________,相同物質(zhì)的量濃度的HNO2、NaNO2混合溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣壓對許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置圖:

1)收集氨氣應(yīng)使用___法,要得到干燥的氨氣時(shí),用___做干燥劑。

2)請用相應(yīng)的方程式解釋氨氣溶于水后顯堿性的原因___

3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是:___,該實(shí)驗(yàn)的原理是___。

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