Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第______  周期第______   族；W的原子半徑比X的______  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的______  （填“大”或“小”）；XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱______．
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是______；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂XO₃，最高正化合價為+4，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧元素，故X為碳元素；Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹，處于第三周期第ⅢA族，則Z為Al元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質(zhì)子數(shù)=28-14=14，故W為Si元素，據(jù)此解答．
解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂XO₃，最高正化合價為+4，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧元素，故X為碳元素；Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹，處于第三周期第ⅢA族，則Z為Al元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質(zhì)子數(shù)=28-14=14，故W為Si元素，
（1）W為Si元素，Si原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期第ⅣA族；
同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C，
故答案為：三、ⅣA；大；
（2）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Al＜Si；
CO₂固態(tài)屬于分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；
氫元素、C、O的原子可共同形成多種分子，能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)含有羥基或羧基，如乙醇等，
故答案為：�。环肿娱g注意力；乙醇；
（3）Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液為氯化鋁溶液，振蕩下，向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過量，首先反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故能觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；
Si的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與氫氣，反應(yīng)方程式為：Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑；
故答案為：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑；
（4）13.5g的Al的物質(zhì)的量為=0.5mol，2molAl在O₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)放出的熱量為419kJ×=1676kJ，故熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3 O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1676kJ/mol，
故答案為：2Al（s）+3 O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1676kJ/mol．
點評：本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表和元素周期律，反應(yīng)熱的計算及熱化學(xué)方程式的書寫等，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．