某ⅠA族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是                                                                   

A．該鹽的電離方程式為：AHBA＋＋H＋＋B2－

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大

C．AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篶(A＋)＞c(HB－)＞c(H－)＞c(H＋)

D．中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．
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（1）寫出B的電子式
 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①在A溶液中加入M：
 

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：
 

（3）M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（4）第三周期中，正負(fù)化合價(jià)之和為4的元素X．寫出X的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式：
 
；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強(qiáng)的堿反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫出B的電子式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河北省唐山一中高三高考沖刺熱身考試（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

某ⅠA族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是                                                                  

A．該鹽的電離方程式為：AHBA＋＋H＋＋B2－
B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大
C．AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篶(A＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某ⅠA族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是                                                                  

A．該鹽的電離方程式為：AHBA＋＋H＋＋B2－

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大

C．AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篶(A＋)＞c(HB－)＞c(H－)＞c(H＋)

D．中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

 

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