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用如圖所示裝置進行實驗。完成有關問題：

(1)玻璃管E內發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)C的作用是________________。
(3)廣口瓶D內盛的試劑是________，此裝置的3個主要作用是________________。
(4)從試管E導出的氣體成分是________________。
(5)裝置F中U形管觀察到所收集的物質的顏色狀態(tài)是________________。
(6)該實驗還缺少一個________裝置。
   (1)2SO2+O22SO3
(2)作安全瓶、防倒吸
(3)濃H2SO4干燥，使SO2、O2充分混合，通過觀察氣泡控制SO2、O2的比例
(4)SO2、O2、SO3
(5)無色固體
(6)尾氣吸收
   A中反應為：H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O。B中反應為：2KClO32KCl+3O2↑,由此可知E中發(fā)生反應為2SO2+O22SO3，由于此反應為可逆反應，且SO2、O2在催化劑表面反應，不可能完全反應，故從E出來的是SO2、O2、SO3的混合氣體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（   ）
A．金屬鈉與冷水反應：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
D．向硫酸銅溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++====BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A、B兩課外活動小組欲從廢CuO中回收Cu，實驗室提供了Zn和稀H2SO4兩種原料，兩小組分別設計了自己的實驗方案：?

你認為A組方案_____________（填“優(yōu)于”或“劣于”）B組方案，原因是__________________________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在硫酸的制備中，最后的產品是98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質量分數為20%）。
（1）若98%硫酸可表示為SO3·aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3·bH2O，則a、b的值（a、b可用分數表示）分別是：a=        ,b=        。
（2）用m（H2O）=k·n（SO3）分別表示SO3轉化成上述兩種硫酸時，所用水的質量與SO3的物質的量的關系式（即求k）分別是：
m1（H2O）=        n1（SO3）,m2（H2O）=        n2（SO3）。
（3）若工廠同時生產上述兩種硫酸，則上述兩種硫酸的質量比x（W1為98%的硫酸的質量、W2為20%的發(fā)煙硫酸的質量）與SO3的用量的物質的量之比y的關系是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對可逆反應的認識正確的是(    )
A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應
B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
D．在一定條件下，SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性。現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________；看到的現象是________；反應的離子方程式為_______________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性________，應選用的試劑有_________；看到的現象是_______；反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有Cl-、I-、、、、，現進行如下實驗：
（1）取部分溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出氣體。
（2）取部分濾液，加入過量NaOH溶液，無沉淀產生。
（3）取部分濾液，加入AgNO3溶液，只有黃色沉淀生成。
根據上述現象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是____________，可能存在的離子是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將amolH2S和1molO2置于一容積可變的容器中進行反應。在120℃、101KPa時測得反應前后容器內氣體的密度分別為d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化產物可能有下列三種情況：
(1)全部是SO2，此時a的取值范圍是_____________；
(2)全部是S，此時a的取值范圍是______________，并且d1______________d2(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)部分是S，部分是SO2，此時a的取值范圍是______________。反應所生成的SO2的物質的量為______________mol，容器內共有______________mol氣體(以含a代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產生SO2氣體：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。設空氣中N2占4/5、O2占1／5，試完成下列各題：
（1）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓下，下同)變?yōu)?u>     L。
（2）若所得混合氣體中SO2的體積分數為0.08，則所得混合氣體中O2的體積分數       。

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