14．化學與生產(chǎn)、生活等密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少“白色污染”
B．用蘸有濃氨水的棉棒可以檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
C．農(nóng)作物秸稈處理起來麻煩，利用價值低，適于就地露天焚燒
D．推廣礦物燃料脫硫脫硝技術，能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放

分析 A．聚乙烯、聚氯乙烯塑料不能降解，能引起白色污染；
B．氨氣與氯氣反應生成氯化銨白色固體和氮氣；
C．秸稈露天焚燒能夠引起大量粉塵污染；
D．二氧化硫、氮的氧化物排放能夠引起空氣污染．

解答 解：A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少“白色污染”聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，能夠減少“白色污染”，故A正確；
B．氨氣與氯氣反應生成氯化銨白色固體和氮氣，產(chǎn)生大量白煙，可以檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，故B正確；
C．秸稈露天焚燒能夠引起大量粉塵污染，引起環(huán)境污染，故C錯誤；
D．推廣礦物燃料脫硫脫硝技術，能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放，減少酸雨的形成，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了生活中的化學，側重考查環(huán)境污染與治理，涉及白色污染、酸雨等，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）
化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330 kJ•mol-1．
（2）寫出H2（g）與S2（g）反應生成H2S（g）的熱化學方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-229kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結構如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C15H22O4
B．該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物共有3種
C．1mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH完全反應
D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B．蔬菜水果屬于堿性食物，對人體健康有益
C．為了防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏
D． 由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學產(chǎn)品．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生還原反應
B．負極的電極反應式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
C．理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mool H+從交換膜左側向右側遷移
D．放電時，交換膜右側生物菌周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉化關系如圖1：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣l中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+；請設計一個實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe3+取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如圖2（電極為惰性）：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極；實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費．若沒有陰離子交換膜，則該副反應的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國磷礦儲量占世界第二位，主要礦物為磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下圖是生產(chǎn)化肥磷銨[（NH4）3PO4]并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程．

（1）操作a的名稱過濾，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）在實驗室中操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）干燥機中發(fā)生反應的化學方程式為2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質(zhì)．
（5）SO2的催化氧化反應為2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．實驗測得壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①實際生產(chǎn)中，SO2的催化氧化反應是在常壓、400℃～500℃條件下進行．采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經(jīng)很高，且增大壓強時SO2的轉化率提高不多，但成本增加較多；該反應化學平衡常數(shù)大小關系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時使用熱交換器的原因是移去反應中放出的熱量，使反應后的氣體降溫并預熱未反應的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是BC．（填寫相應字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液   B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗Ⅰ（斷開K）1分鐘水滴數(shù)345986117…102
實驗Ⅱ（閉合K）1分鐘水滴數(shù)5881112139…78
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能
B．實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能
C．反應前期水滴數(shù)58＞34、81＞59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應速率
D．反應后期水滴數(shù)102＞78，主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

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