12.A、B、C、D、E是同周期元素,A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性,且B比A的堿性強(qiáng),C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸,且C比D的酸性強(qiáng),E是這五種元素中原子半徑最大的,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.E、B、A、D、CB.D、B、C、A、EC.E、C、D、B、AD.A、B、C、D、E

分析 同周期元素從左到右,元素的金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),據(jù)此判斷A、B、C、D的原子序數(shù)大小,E是這五種元素中原子半徑最大的,同周期元素從左到右,原子半徑在逐漸減小,故E的原子序數(shù)最小,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:由于A、B、C、D四種同周期元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性,且堿性B>A,則金屬性B>A,C、D的最高價(jià)氧化物水化物是酸,且C比D的酸性強(qiáng),則非金屬性C>D,由同周期元素從左到右,元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),則A、B、C、D的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锽<A<D<C,E是這五種元素中原子半徑最大的,同周期元素從左到右,原子半徑在逐漸減小,故E的原子序數(shù)最小,所以五種元素的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)镋<B<A<D<C,故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系,難度不大,明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列溶液中Cl-濃度最大的是( 。
A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml 0.1mol/L的溶MgCl2D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟足量的鋅片反應(yīng),為增大反應(yīng)速率,又不影響生產(chǎn)氫氣的總量,可采取的方法是( 。
A.加入適量的5mol•L-1的硫酸B.加入少量醋酸鈉固體
C.加熱D.加入少量金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(  )
A.CH3CH2OH 和CH3OCH3B.淀粉和纖維素
C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某種有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,其分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
①分子式為C10H9O3
②該分子中10個(gè)碳原子都可能在同一平面上
③1mol該物質(zhì)最多能與5molH2加成
④該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)
⑥1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
⑦該物質(zhì)遇FeCl2溶液不變色
⑧該物質(zhì)能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng).
A.①②④⑥B.②③⑤⑥C.②④⑦⑧D.②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Cl-的半徑比Cl的半徑小
B.Cl2和Cl-都有毒性
C.Cl-和Cl2都呈黃綠色
D.Cl、HClO、Cl2及Cl-中,Cl的化學(xué)活動(dòng)性最強(qiáng)

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4.在A+B(s)?C的反應(yīng)中,若增大壓強(qiáng)或降低溫度,B的轉(zhuǎn)化率均增大,則反應(yīng)體系應(yīng)是(  )
A.A是固體,C是氣體,正反應(yīng)吸熱B.A是氣體,C是液體,正反應(yīng)放熱
C.A是氣體,C是氣體,正反應(yīng)放熱D.A是氣體,C是氣體,正反應(yīng)吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氯化氫的電子式:
C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2CH2D.CH4分子的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在配制 100mL 2mol/L 的NaCl溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是( 。
①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
②托盤天平的砝碼上有一層鐵銹
③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容時(shí)仰視刻度線
⑥干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液.
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤D.②③④

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