Question

3．近年來(lái)，科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)了一些含有碳、氮、硫、銅元素的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題．

（1）電負(fù)性：C＜N（填“＞”或“＜”）．
（2）圖a是某種銅鹽配合物的結(jié)構(gòu)，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，該配合物中銅元素的價(jià)態(tài)為+2．
（3）新的星際分子氰基辛四炔的結(jié)構(gòu)為：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，氰基辛四炔分子的構(gòu)型為直線型；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（4）C₆₀晶體（圖b）中與每個(gè)C₆₀緊鄰的C₆₀分子有12個(gè)；C₆₀易溶于CS₂溶劑中，原因是都是非極性分子，相似相溶；設(shè)C₆₀晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則C₆₀晶體密度為$\frac{288}{{{N}_{A}a}^{3}×1{0}^{-31}}$g•cm^-3．
（5）卟吩分子內(nèi)存在氫鍵，在圖c中用（…）畫(huà)出氫鍵結(jié)構(gòu)．
（6）寫(xiě)出圖d中表示物質(zhì)的化學(xué)式CuFeS₂，該物質(zhì)煅燒可冶煉銅，同時(shí)產(chǎn)生氧化亞鐵，氧化鐵和二氧化硫，且生成的氧化亞鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式8CuFeS₂+25O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂+8CuO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期律，同一周期元素從左向右，電負(fù)性逐漸增大；
（2）銅是29號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理寫(xiě)核外電子排布式，根據(jù)銅與氮的成鍵情況判斷銅的化合價(jià)；
（3）氰基辛四炔的結(jié)構(gòu)可以看成是由若干個(gè)乙炔的結(jié)構(gòu)形成的，而乙炔所以原子都在一條件直線上，根據(jù)氰基辛四炔的結(jié)構(gòu)可知分子中有4個(gè)碳碳三鍵、一個(gè)碳氮三鍵和5個(gè)單鍵，據(jù)此判斷；
（4）C₆₀晶體（圖b）為面心立方結(jié)構(gòu)，即C₆₀分子分布在立方體的頂點(diǎn)和面心上，根據(jù)相似相溶原理解釋C₆₀易溶于CS₂溶劑中，根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$計(jì)算晶體的密度；
（5）卟吩分子內(nèi)氫鍵存在于氮原子和連在氮原子上的氫原子之間；
（6）根據(jù)均攤法計(jì)算出每個(gè)晶胞中含有的各原子數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)式，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒寫(xiě)化學(xué)方程式；

解答 解：（1）根據(jù)元素周期律，同一周期元素從左向右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性C＜N，
故答案為：＜；
（2）銅是29號(hào)元素，銅原子的核外價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，根據(jù)圖a可知，銅的配位數(shù)為4，所以銅的化合價(jià)為+2價(jià)，
故答案為：3d¹⁰4s¹；+2；
（3）氰基辛四炔的結(jié)構(gòu)可以看成是由若干個(gè)乙炔的結(jié)構(gòu)形成的，而乙炔所以原子都在一條件直線上，所以氰基辛四炔的分子是直線型，根據(jù)氰基辛四炔的結(jié)構(gòu)可知分子中有4個(gè)碳碳三鍵、一個(gè)碳氮三鍵和5個(gè)單鍵，每個(gè)三鍵中有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，所以分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，
故答案為：直線型；1：1；
（4）C₆₀晶體（圖b）為面心立方結(jié)構(gòu)，即C₆₀分子分布在立方體的頂點(diǎn)和面心上，每個(gè)C₆₀緊鄰的C₆₀分子有12個(gè)，C₆₀、CS₂都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，C₆₀易溶于CS₂溶劑中，在C₆₀晶胞中，C₆₀分子數(shù)為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，所以$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4×12×60}{{N}_{A}}g}{（apm）^{3}}$=$\frac{288}{{{N}_{A}a}^{3}×1{0}^{-31}}$g•cm^-3，
故答案為：12；都是非極性分子，相似相溶；$\frac{288}{{{N}_{A}a}^{3}×1{0}^{-31}}$；
（5）卟吩分子內(nèi)氫鍵存在于氮原子和連在氮原子上的氫原子之間，如圖，
故答案為：；
（6）根據(jù)均攤法可知，結(jié)構(gòu)晶胞圖可知，每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)為$8×\frac{1}{8}+4×\frac{1}{2}+1$=4，鐵原子數(shù)為4×$\frac{1}{4}+6×\frac{1}{2}$=4，硫原子數(shù)為8，所以化學(xué)式為CuFeS₂，該物質(zhì)煅燒冶煉銅的化學(xué)方程式為8CuFeS₂+25O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂+8CuO，
故答案為：CuFeS₂；8CuFeS₂+25O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂+8CuO；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電負(fù)性、核外電子排布、化學(xué)鍵、晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞的計(jì)算等知識(shí)，難度較大，答題時(shí)注意觀察晶胞的結(jié)構(gòu)圖．