Question

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　　）

• A． 甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO₂中含氧原子數(shù)為0.3N_A
• C． 常溫下，2.7克鋁物質(zhì)的量為0.1 mol
• D． 常溫下，9.5克MgCl₂晶體中含Mg²⁺為0.2 N_A

Answer 1

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、二氧化硫中含2個氧原子；
C、物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$；
D、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含1mol鎂離子來分析．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯誤；
B、二氧化硫中含2個氧原子，故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子即0.6N_A個，故B錯誤；
C、物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，故2.7g鋁的物質(zhì)的量為n=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，故C正確；
D、9.5g氯化鎂的物質(zhì)的量為n=$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，而1mol氯化鎂中含1mol鎂離子，故0.1mol氯化鎂中含0.1mol鎂離子即0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．