18．1mol某鏈烴最多能和1mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯化烷，1mol該氯化烷能和7mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯化烴，該烴可能是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3C≡CHD．CH3CH=CHCH3

分析 1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則其分子中含有1個(gè)C=C鍵，生成的1mol該鹵代烷能和7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，加成時(shí)引入1個(gè)H原子，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，以此來解答．

解答 解：1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則該烴分子含有1個(gè)C=C鍵，
根據(jù)1mol生成的該鹵代烷能和7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明該鹵代烴中含有7個(gè)H，由于加成時(shí)引入1個(gè)H原子，則該鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，應(yīng)該為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確加成反應(yīng)和取代反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�
A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C．NH4+  K+  Na+  HCO3-[Al（OH）4]-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在實(shí)驗(yàn)室中稱量固體的質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左邊，需要進(jìn)行的操作是（　　）
A．增加砝碼B．增加藥品量C．減少藥品量D．減少砝碼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了如下四組實(shí)驗(yàn)

（1）探究反應(yīng)溫度影響因素時(shí)，可依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是A和C或B和D（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（2）探究反應(yīng)物濃度影響因素時(shí)，可依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是A和B或C和D（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（3）各組實(shí)驗(yàn)加入了不同體積的水，其目的是保證最后溶液的總體積相等．
（4）四組實(shí)驗(yàn)中最先產(chǎn)生沉淀的是D（填實(shí)驗(yàn)序號），原因是D組反應(yīng)物濃度大且溫度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某芳香烴A有如圖六步轉(zhuǎn)化：

（1）寫出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng) ⑤消去反應(yīng)
（2）寫出E所含的官能團(tuán)（化學(xué)式）、-COOH
（3）寫出由A得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式，D的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)②和⑥的化學(xué)方程式
②
⑥
（5）有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時(shí)滿足：

①遇FeCl3溶液顯紫色，②苯環(huán)上的一氯取代物中只有兩種，③屬于酯類三個(gè)要求的同分異構(gòu)體的兩種結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列粒子對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．CH3COOHB．C．Fe3+D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．CO2的水溶液顯酸性：H2CO3?2H++CO32-
B．氨水中滴入酚酞，溶液變紅：NH3•H2O?NH4++OH-
C．加熱增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成：2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按混合物，單質(zhì)、酸、酸式鹽順序排列的是（　�。�
A．云、水銀、CHCOOH、CH3COONaB．稀H2SO4、硫磺、NH3、NaHPO4
C．空氣、苛性鈉、HCN、NaH2PO2D．有色玻璃、液溴、H2SO4、小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素的外圍電子排布的通式為ns2np3；基態(tài)P元素中，電子占據(jù)的最高層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；Se元素的名稱是硒．
（2）氮族氫化物RH（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)有ac
a．穩(wěn)定性   b．沸點(diǎn)  c．R-H鍵長   d．分子間作用力

（3）氮、硫元素形成的常見的含氫酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3（填化學(xué)式）
（4）氫、氮、氧、硫、銅這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示）
該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物中加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性．如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)形式．不用的是多硅酸鹽是（SiO4）四面體，多磷酸鹽中是（PO4）四面體．如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為PO32-（或（PO3）n2n-）

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