2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B．15.6g Na2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA
C．1L 1mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA

分析 A、在乙醇溶液中，除了乙醇外水也含有H原子；
B、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
C、HCl溶于水后完全電離；
D、標(biāo)況下甲醇為液態(tài)．

解答 解：A、在乙醇溶液中，除了乙醇外水也含有H原子，故溶液中的氫原子個(gè)數(shù)多于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故15.6g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，且兩者均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，故0.2mol混合物中含0.2NA個(gè)陰離子，故B正確；
C、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下甲醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的C-H個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）90.00%．
（2）若灼燒6g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）．煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3.36×106 L，制得98%的硫酸質(zhì)量為15 t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是3.43×107 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C8H7Br，化合物Ⅲ含有的官能團(tuán)名稱為溴原子和羥基
（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
化合物II在一定條件下合成一種高分子材料，寫(xiě)出該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
（4）化合物B與A是同分異構(gòu)體，且B的一氯取代物只有一種，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出B的鍵線式
（5）有機(jī)物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．CO2C．NH3D．CH3CH2OH（乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是（　�。�
A．回收廢舊電池，主要目的是回收其中的貴金屬
B．減少石油使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能、燃煤等能源，符合綠色化學(xué)的理念
C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)
D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實(shí)現(xiàn)水果保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考慮水的電離），加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)消耗0.1 mol Zn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Zn2+
C．當(dāng)有第三種單質(zhì)生成時(shí)，消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13 g
D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25 mol ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國(guó)采用K2Cr2O7處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h．在指示劑作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．求該池塘水樣的COD為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖：

則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C．試劑c可以是H2O2溶液或氯氣
D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在生活中有廣泛的應(yīng)用，但鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放腌制食品
B．世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中的CO和NOX反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一

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