Question

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H+=H₂O+CO₂↑．
（3）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體  ②熔融的KNO₃③氨水  ④鋁  ⑤Cl₂  ⑥酒精（C₂H₅OH）請回答下列問題（用序號）：以上物質中能導電的是②③④；以上物質中屬于強電解質的是①②．
（4）用“雙線橋法”表示Cl₂與NaOH反應電子轉移的方向和數(shù)目：Cl₂+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H₂O
（5）下列實驗方案中，不能準確測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，二者都可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，結合方程式判斷；
（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應；
（3）電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中導電，金屬可導電；常見強電解質有強酸、強堿和大多數(shù)鹽；
（4）反應中Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有1mol Cl₂反應時，轉移1mol電子；
（5）實驗方案是否可行，關鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果．
A．碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質量；
B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；
C．應先把水蒸氣排除才合理；
D．根據(jù)質量關系，可列方程組求解．

解答 解：（1）碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，NaHCO₃與HCl反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上兩個化學方程式可以看出，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應，產(chǎn)生CO₂的物質的量之比為1：1．
故答案為：蘇打或純堿；=；
（2）因NaHCO₃與HCl反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，則反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）②熔融的KNO₃③氨水中含有自由移動的離子，能導電，④鋁為金屬晶體，能導電，：①NaCl晶體、②熔融的KNO₃為強電解質，
故答案為：②③④；①②；

（4）反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有1mol Cl₂反應時，轉移1mol電子，所以其轉移電子數(shù)是1，電子轉移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（5）A．NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質量分數(shù)，故A正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na₂CO₃質量分數(shù)，故B正確；
C．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故C錯誤；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應，反應的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質量分數(shù)，故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，題目難度中等．