Question

16．由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．如：
Na₂O+Cl₂═2NaCl+O₂
CaO+Cl₂═CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂
Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
請回答下列問題：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價，寫出Cr³⁺的基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（2）CCl₄分子中C原子采取sp³雜化成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵．光氣分子的結構式是，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）：
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ•mol^-1、NaCl：786kJ•mol^-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子的電荷．

Answer 1

分析 （1）Cr元素是24號元素，Cr原子形成離子先失去高能層中的電子，結合核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）CCl₄分子中C原子成4個C-Cl單鍵，雜化軌道數目為4，采取sp³雜化；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵；
（4）由CaO晶胞結構可知，CaO晶體中每個O^2-的周圍有6個Ca²⁺，每個Ca²⁺的周圍有6個O^2-，影響晶格能的因素有離子所帶電荷與離子半徑，據此解答．

解答 解：（1）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故Cr³⁺的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（2）CCl₄分子中C原子成4個C-Cl單鍵，雜化軌道數目為4，采取sp³雜化，
故答案為：sp³；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結構式是，C=O雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，
故答案為：，c；
（4）由CaO晶胞結構可知，CaO晶體中每個O^2-的周圍有6個Ca²⁺，每個Ca²⁺的周圍有6個O^2-，導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子的電荷，
故答案為：6，CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子的電荷．

點評 本題主要考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、化學鍵與晶胞結構等，難度不大，注意原子形成陽離子時先失去高能層中高能級的電子．