Question

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于橫線上） ___ KIO₃+____KI+____H₂SO₄=___K₂SO₄+____I₂+____H₂O     
(2)上述反應生成的I₂可用四氯化碳溶液檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。     
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是_____________________。     
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：     
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；         
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；     
c．分離出下層液體。     
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是___________________。     
(3)已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：         
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；     
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；     
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。     
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是____。     
②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質的量是____mol。     
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_________
mg/kg。

Answer 1

(1)1 5 3 3 3 3
(2)①I₂ +SO₃^2- +H₂O=2I^- +SO₄^2-+2H⁺
②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
②1.0×10^-5 ③4.2×102/w