CO、CH4均為常見的可燃性氣體.
(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
1:4
1:4

(2)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ/mol.相同條件下,若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-891.45kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-891.45kJ/mol

(3)120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后,恢復到原溫度和壓強.
①若混合氣體與O2恰好完全反應,產(chǎn)生bmL CO2,則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為
0.33
0.33
(保留2位小數(shù)).
②若燃燒后氣體體積縮小了
a
4
mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學表達式是
b≥
5
4
a
b≥
5
4
a
分析:(1)相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)反應后碳元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比;
(2)根據(jù)CO的燃燒熱計算,2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量,再根據(jù)熱化學方程式的書寫原則進行書寫;
(3)①根據(jù)CO、CH4的體積之和、消耗的氧氣列方程計算二者體積,據(jù)此解答.
②燃燒發(fā)生反應:2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O(g),燃燒后體積變化由CO燃燒導致,根據(jù)差量法計算CO的體積,進而計算甲烷的體積,由于完全燃燒,故0.5V(CO)+2V(CH4)≤b,據(jù)此解答.
解答:解:(1)相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,CO、CH4完全燃燒都生成二氧化碳,碳元素的化合價變化分別為2、8,故二者完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比=2:8=1:4,
故答案為:1:4;
(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol.相同條件下,2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ,故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-891.45kJ/mol,
故答案為:CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-891.45kJ/mol;
(3)①燃燒發(fā)生反應:2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O(g),
根據(jù)碳原子守恒可知,V(CO+CH4)=V(CO2),故a=b,
則:V(CO)+V(CH4)=a,0.5V(CO)+2V(CH4)=a,解得V(CO)=
2a
3
,V(CH4)=
a
3

故混合氣體中CH4的體積分數(shù)為
a
3
a
=0.33,
故答案為:0.33;
②燃燒發(fā)生反應:2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O(g),燃燒后體積變化由CO燃燒導致,則:
2CO+O2=2CO2  體積減少△V
2                1
V(CO)           
a
4
mL
故V(CO)=0.5amL,
故V(CH4)=0.5amL,
由于完全燃燒,故0.5V(CO)+2V(CH4)≤b,即0.5a×0.5+2×0.5a≤b,故b≥
5
4
a,
故答案為:b≥
5
4
a.
點評:本題考查氧化還原反應計算、熱化學方程式書寫、混合物計算等,難度中等,(3)中注意利用差量法計算的計算.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

CO,CH4均為常見的可燃氣體.
(1)等體積的CO,CH4在相同的條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
1:4
1:4

(2)120℃,101kPa下,a mL由CO,CH4組成的混合氣體在b mL氧氣中完全燃燒后,恢復至原來的溫度與壓強.
①若混合氣體與氧氣恰好完全反應,產(chǎn)生b mLCO2,則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為
33
33
%.
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL,則a與b的關(guān)系為
b≥
5a
4
b≥
5a
4
數(shù)學表達式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________。

(2)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ·mol-1。相同條件下,若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒的熱化學方程式是____________________。

(3)120℃,101kPa下,a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后,恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與O2恰好完全反應,產(chǎn)生bmLCO2,則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為_____(保留2位小數(shù))。

②若燃燒后氣體體積縮小了mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學表示式是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.(6分)如圖所示,U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體,假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置

放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應一段時間。

 

(1)甲烷與氯氣的反應屬于        反應,反應后得到的所有有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                     。 

(2)經(jīng)過幾個小時的反應后,U形管右端的水柱變化是_______ 。

A.升高        B.降低        C.不變       D.無法確定

Ⅱ.(6分)CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

(1)已知在101 kPa時, CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水,放出的熱量為QkJ,則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是:                                         

(2)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后,恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與氧氣恰好完全反應,產(chǎn)生bmL二氧化碳,混合氣體中一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比為:            。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學表示式是               。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)(Ⅰ)蘋果酸常用于汽水、糖果的添加劑;                    

(1)寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________

(2)寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應的化學方程式

① Na                            ② Na2CO3                    

(3)寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式:                          。

(Ⅱ)CO,CH4均為常見的可燃氣體。

(1)等體積的CO,CH4在相同的條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為      。

(2)120℃,101kPa下,a mL由CO,CH4組成的混合氣體在b mL氧氣中完全燃燒后,恢復至原來的溫度與壓強。

①若混合氣體與氧氣恰好完全反應,產(chǎn)生b mLCO2,則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為_______。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學表達式為___________。

 

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