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下圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是 
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A．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mL
B．負極反應為4Na-4e-=4Na+
C．閉合K后，b電極附近的pH變小
D．閉合K后，a電極上有產生氫氣
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：022

古代稱硫酸為綠礬油，這與古代硫酸的生產方法有關．生產硫酸的最古老的方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料，放在蒸餾釜中煅燒，綠礬發(fā)生分解反應：

2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O(g)

將蒸氣冷卻即得H2SO4．現有人煅燒綠礬，欲觀察SO3固體的顏色和證明SO2的存在．請從下圖所示裝置中選取幾種必要的裝置連接成一套實驗裝置來完成實驗．

(1)這些選用裝置的接口編號順序是________．

(2)觀察到的三氧化硫固體的顏色是________．將三氧化硫與水反應，鑒定反應產物中陰離子的方法是________．

(3)證明有SO2存在的現象是________，空瓶的作用是________．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

按下圖所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中的現象．

操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現象是：_________，B管中發(fā)生反應的離子方程式是：________；

操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是_________．B管中發(fā)生反應的離子方程式是：_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下述實驗裝置和操作，回答有關問題。

按下圖所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現象。

            

操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中B管觀察到的現象是_______________。B管發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________。

操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現象是_____________________，B管中發(fā)生反應的離子方程式是?__________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省“江南十�！备呷�3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出112 mL的氣體

B．負極反應為3Br--2e-= Br3-

C．閉合K后，b電極附近的pH變小

D．閉合K后．a電極上有氯氣產生

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl4溶液150 g）：

(1)試從如下圖所示裝置中選用幾種必要的裝置，把它們連成一套裝置，這些被選用的接口編號連接順序是_________。

 

(2)實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是______________________________________。

(3)為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常可用_________代替水。

(4)假設溴水與乙炔完全反應，生成C2H2Br4，用W g的電石與水反應后，測得排入量筒內液體體積為V mL（標準狀況下），則電石純度計算式為_________。

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