3.下列說法正確的是( 。
A.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵,所以合金耐腐蝕性都較差
B.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
C.11.2 g Fe在高溫下與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3×6.02×1023
D.室溫下,體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明酸性HB>HA

分析 A.根據(jù)不同合金的材料和性能解答;
B.先達(dá)到離子積的先沉淀;
C.Fe在高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,3mol鐵生成4mol氫氣;
D.等體積pH均相同HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出氣體多,則HA的濃度大.

解答 解:A.不是所有的合金耐腐蝕都很差,例如鈦合金、鋁合金等具有很好的抗腐蝕性能,故A錯(cuò)誤;
B.先達(dá)到離子積的先沉淀,可能先生成白色沉淀,故B錯(cuò)誤;
C.Fe在高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,3mol鐵生成4mol氫氣,故11.2 g Fe在高溫下與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為$\frac{11.2}{56}$×$\frac{4}{3}$×6.02×1023=$\frac{0.8}{3}$×6.02×1023,故C錯(cuò)誤;
D.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出氣體多,則HA的濃度大,HA為弱酸,所以酸性HB>HA,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù),沉淀的生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算以及酸的電離,考查學(xué)生對基本知識的掌握程度,題目簡單,屬于基礎(chǔ)題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅供熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C.0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中,被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO和足量O2反應(yīng)生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( 。
A.堿石灰具有吸水性,可用于干燥氯氣
B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可以用于食品防腐劑
C.炭具有強(qiáng)還原性,常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.G是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán).G的合成路線如圖(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

己知:①RCH=CH2+CH2=CHR?----CH2═CH2+RCH═CHR?;
②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6 種不同環(huán)境的氫原子;
③D和F互為同系物.
(1)(CH32C=CH2,分子中在同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為8.D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基和羧基.
(2)A→R反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng).
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為.G的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl.
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng);
③其核磁共振氫譜圖中有4 組峰.
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,寫出由丙烯制取的合成路線:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑,其氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓?br />(1)合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下:
NH3(g)+NaClO(aq)═NH2C1(I)+NaOH(aq)△H1=-67.45kJ•mol-1
NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)═N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I)△H2=-195.32kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3(g)+NaClO(ap)═N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I)△H=-262.77  kJ•mol-1
(2)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似.寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+
(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液.該電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
(4)在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,實(shí)驗(yàn)測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3:2,則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2
(5)聯(lián)氨常用于化學(xué)鍍鎳廢料中回收金屬鎳,反應(yīng)體系的pH對鎳的回收率的影響如圖1所示,則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時(shí)溶液的pH應(yīng)控制在6.5,在確定合適的pH后,取100mL化學(xué)鍍鎳廢液,分別加入不同體積的聯(lián)氨,鎳的冋收率如圖2所示,則聯(lián)氨的合理用量為1.0〜2.5 mL,聯(lián)氨的體積超過2.5mL時(shí),金屬鎳的冋收率降低,其可能的原因是聯(lián)氨顯堿性,聯(lián)氨用量增加,溶液pH增大,鎳的回收率降低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Fe2+、Br-、SO42-
B.1.0 mol/L KMnO4的溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
C.能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.水電離的c(H+)和C(OH-)之積為l×l0-20mol2•L-2的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛.
(1)傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素.
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-86.98 kJ•mol-1
②液氨可以發(fā)生電離:2NH3(l)?NH2-+NH4+,COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO(NH22+2NH4Cl.
(2)氨氣易液化,便于儲運(yùn),可利用NH3作儲氫材料.
已知:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫(填“低溫”或“高溫”).
②其他條件相同,該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間后,氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示.

在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru(填催化劑的化學(xué)式).c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是c點(diǎn)溫度較高,反應(yīng)速率較快,氨氣的轉(zhuǎn)化率較高.
(3)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池(電極為惰性材料)進(jìn)行電解除去NH3,凈化污水.該凈化過程分兩步:第一步電解產(chǎn)生氧化劑,第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2
①寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2↑ .
②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cl2+2NH3=N2+6HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.室溫時(shí),若pH=5的硫酸稀釋10倍,則[H+]:[SO42-]=2:1.若將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則[H+]:[SO42-]=20:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.研究碳和硫的化合物的性質(zhì),有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進(jìn)行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.

I.(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為,每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol;
②已知:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol-1,則反應(yīng):
3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)的△H=+18.7kJ/mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g).向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1,H2 0.8mol•L-1,CH4 0.8mol•L-1,H2O 1.6mol•L-1.則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25.200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H<(填“>”或“<”)0.
Ⅱ.SO2直接排放會(huì)對環(huán)境造成危害.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g).
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖1:
①0~20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=0.03mol/(L•min);
②30min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度;
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.SO2的消耗速率與CO2的生成速率相同   b.混合氣體的密度不變
c.S2的濃度不變                          d.SO2與S2的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc(填序號).
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-
d.水電離出c(H+)=1×10-8mol/L
(3)電化學(xué)處理法
①如圖2所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子.

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