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下列離子方程式書寫正確的是

A、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O== AlO2－+4NH4++2H2O

B、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

C、向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

D、SO2與碘水的反應：SO2 ＋2H2O + I2＝ SO42－＋2I－＋4H＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江金華、溫州、臺州三市部分學校高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

當有機物分子中的一個碳原子所連四個原子或原子團均不相同時，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質往往具有旋光性，存在對映異構體，下列化合物中存在對映異構體的是( )

A．C2H5CH==CHCH(CH3)—CH===CHC2H5 B.

C．HCOOH D．C6H5CH(CH3)CHO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期學考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

l體積某氣態(tài)烴完全燃燒需消耗相同條仵下3體積O2，該氣態(tài)烴是

A. CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C3H6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中表達正確的是

A、NH3分子的電子式： B、CH4分子的比例模型：

C、氧原子的結構示意圖： D、N2的結構式： N≡N

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能作為實驗判斷依據的是

A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱

B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱

D、Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有資料認為NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設并進行探究：

假設Ⅰ.Na2O2能氧化NO2

假設Ⅱ.NO2能氧化Na2O2

（1）小組甲同學設計了如圖實驗裝置，并進行如下實驗：

①試管A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶余燼的木條迅速伸進試管內，看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是______________________________。

③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；但帶余燼的木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的化學方程式是

_____________________________________________________________________。

（2）丙同學認為NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。

查閱資料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2

②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

③酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2＋

丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

①A裝置中盛裝Cu片的儀器名稱是__________，B中觀察到的主要現象是______________________，F裝置的作用是______________________________。

②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是______________________________。

③充分反應后，檢驗D裝置中產物是NaNO2還是NaNO3的實驗方法是____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A．a～b段與c～d段所發(fā)生的反應相同

B．b～c段反應的離子方程式是：

2Al O2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋C O32?

C．O～a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

D．d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)具有很高的經濟價值，工業(yè)上用w kg難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，共制備高純六水氯化鍶晶體(a kg)的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．

Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反應速率的措施有________________ (寫一種)。操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為________．

（3）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為________．

A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C． 氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是________ (填化學式)．

（5）工業(yè)上完成操作③常用的設備有：

A分餾塔 B 離心機 C 熱交換器 D 反應釜

（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是____________

A．40～50℃ B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上．

（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%根據以上數據計算工業(yè)碳酸鍶的純度：

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