【題目】四氯化錫(SnCl4)用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。實驗室制備四氯化錫的裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)。已知：①金屬錫熔融時通入干燥氯氣反應(yīng)可生成四氯化錫；②無水四氯化錫熔點-33℃，沸點114.1℃；③無水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說法不正確的是

A. ①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

B. 實驗時滴加濃鹽酸反應(yīng)一段時間，然后再點燃④處的酒精燈

C. ⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

D. ⑥、⑦兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替

【答案】A

【解析】

A、二氧化錳常溫下不與濃鹽酸反應(yīng)，常溫下高錳酸鉀可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝KMnO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液，選項A不正確；B、實驗時滴加濃鹽酸反應(yīng)一段時間使裝置④充滿氯氣（排出空氣），然后再點燃④處的酒精燈，選項B正確；C、 ⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，選項C正確；D、 ⑥、⑦兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替，起到干燥和除去多余的氯氣的作用，選項D正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解。

①太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為_____能，水分解時，斷裂的化學(xué)鍵是_____（填“離子鍵”或“共價鍵”）

②已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1

（2）美國NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，

①Fe為原電池的______（填“正極”或“負極”），電極b上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②原電池工作一段時間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，則氣體甲的組成可能為

A. NH3、NO、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

B. 容量瓶使用前無需檢漏

C. 蒸餾實驗結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱

D. 焰色實驗所用的鉑絲，每次用完后都要用稀硫酸洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

（1）固體1的主要成分除Ca(OH)2外，還有__________ 、________ （填化學(xué)式）;

（2）步驟Ⅱ中需要的O2量應(yīng)是_____（填“少量”或“過量”）；步驟Ⅴ最終捕獲劑捕獲的氣體產(chǎn)物是________;

（3）步驟Ⅳ處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________;

（4）為確保步驟Ⅲ無NaNO3生成，理論上應(yīng)控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，則步驟Ⅲ所得溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子（用化學(xué)式表示）：

（1）若反應(yīng)后鐵粉有剩余，則一定有______________。

（2）若反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。

（3）若反應(yīng)后有Cu2+和Fe3+，則一定有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，等物質(zhì)的量的SO2與SO3相比較，下列結(jié)論中不正確的是

A. 分子數(shù)之比為1∶1 B. 原子總數(shù)之比為3∶4

C. 質(zhì)量之比為4∶5 D. 密度之比為5∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________________。

（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同時可得到標準狀況下1.12 L NO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物得到11.2 g鐵單質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A. 往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，則溶液中無Fe2+

B. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L

C. 能確定鐵和三氧化二鐵的物質(zhì)的量之比

D. 混合物中鐵單質(zhì)為0.075mol

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