【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。

乙酸苯甲酯（）對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-ClR-OH , R- 為烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B所含官能團(tuán)的名稱是 ；

反應(yīng)③的類型是 。

（2）下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應(yīng)的是 。（填序號(hào)）

A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl E．Zn

任寫一個(gè)以上能與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）下列轉(zhuǎn)化中 （填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

A．乙醇制取乙醛

B．由制備

C．2CH3CHO + O2 2A

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。

【答案】（1）CH3COOH ，羥基，酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

（2）ABE CH3COOH+NaOHCH3COONa + H2O（三個(gè)方程式任寫一個(gè)）

（3）C

（4）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 氧化反應(yīng)

【解析】

試題分析：乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成B為，乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸苯甲酯（）。（1）有上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，B為，含有官能團(tuán)為羥基，反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；羥基；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

（2）A為CH3COOH，含有羧基，酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈣、氫氧化鈉和鋅反應(yīng)，不能與硫酸銅、NaCl反應(yīng)，乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa + H2O；（3）下列物質(zhì)中與甲苯（）互為同系物，含有1個(gè)苯環(huán)，若有側(cè)鏈為烷基，相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故與之互為同系物的是、，故答案為：ad；

（4）a．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理論利用率不是100%，故a不符合；

b．甲苯制備，有HCl生成，原子的理論利用率不是100%，故b不符合；

c．2CH3CHO+H22A，屬于加成反應(yīng)，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求，故c符合。（4）反應(yīng)①為乙醇的催化氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請(qǐng)回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng) （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（5）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子能在溶液中大量共存的是：（ ）

A．Na＋、NH、CO、Br－

B．Fe2＋、H＋、NO、Cl－

C．Al3＋、Ca2＋、HCO、SO

D．Fe3＋、Cu2＋、NO、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給出下列氧化還原反應(yīng)，試回答下列問題。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

配平化學(xué)反應(yīng)方程式 被還原的元素 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。

（2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，氧化產(chǎn)物是 。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價(jià)）。

該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn) 性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負(fù)極材料為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 ；正極材料為 ，正極反應(yīng)式為 。

（2）在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)?zhí)顚憣?duì)應(yīng)序號(hào)：

A．催化劑 B．反應(yīng)物的性質(zhì)

C．反應(yīng)溫度 D．反應(yīng)物的濃度

①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：

②同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，速率不同：

③夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是

A．品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好

B．加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的

C．“無色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（Fl）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：

（1）該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。

（2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為___________；

（3）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式___________；

（Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是___________（填化學(xué)式）。

（2）10種元素中，原子半徑最小的是___________（填序號(hào)）。

（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________；

（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（5）元素⑩的原子序數(shù)為___________，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。

（Ⅲ）判斷以下敘述正確的是___________

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性

D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR

E.T與R形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物

F. Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） △H1

反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：

（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②_______________________；

（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。

①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；

②結(jié)合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________；

③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為___________。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應(yīng)式為____________________。

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