Question

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3：1，用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是

A．陰極自始自終只析出H₂                  B．陽(yáng)極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水                  D．溶液PH值不斷增大，最后為7

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH₂SO₄，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa₂SO₄，1molNaCl，由于1molNa₂SO₄自始至終無(wú)法電離，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略，則電解過(guò)程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，生成的NaOH，為堿性，pH大于7。A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H₂，故A正確；B、陽(yáng)極氯離子先于氫氧根離子放點(diǎn)，先析出Cl₂，后析出O₂，故B正確．C、電解最后階段為電解水，故C正確；D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故B錯(cuò)誤，選B．

考點(diǎn)：電解原理及應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解原理的考查，根據(jù)電解原理：陽(yáng)極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，根據(jù)電解原理判斷放電的離子，并要求學(xué)生會(huì)根據(jù)電解原理書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)電解質(zhì)的電解反應(yīng)，難度較大。