為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應,某活動小組設計并完成以下實驗:
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是___________。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式 ___________________;顒有〗M預測隨著反應的進行,硫酸的濃度降低,可能還會有氫氣產(chǎn)生,為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
(2)實驗目的:檢驗氣體的成分。     
試劑:氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。儀器如下圖(可重復使用,可根據(jù)需要取用);
①連接儀器。將裝置的字母填入方框內(nèi),并將試劑名稱填寫在相應的括號內(nèi)(可不填滿)
②若混合氣體中含有氫氣,實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(3)實驗目的:確定產(chǎn)物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2,為測定混合氣體中各成分含量,需收集的數(shù)據(jù)有____________________________。
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+,其中檢驗是否含有Fe2+可采用的試劑為_____________;如果該過程中共消耗了11.2g鐵,反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣,則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為_________mol。
(1)①干燥氣體;②2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(2)① A-A-A(或C)-D-E-A(或C)或A-A-A-A(或C)-D-E-A(或C)(合理即可);品紅溶液-高錳酸鉀酸性溶液-濃硫酸(或石灰)-氧化銅粉末-無水硫酸銅固體-濃硫酸堿石灰(或:品紅溶液-高錳酸鉀酸性溶液-高猛酸鉀酸性溶液(或品紅)-濃硫酸(或堿石灰)-氧化銅粉末-無水硫酸銅固體-濃硫酸或堿石灰或:品紅溶液-氫氧化鈉溶液-高猛酸鉀酸性溶液(或品紅)-濃硫酸(或堿石灰)-氧化銅粉末-無水硫酸銅固體-濃硫酸或堿石灰②  D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色,E中固體由白色變?yōu)樗{色)
(3)①混合氣體的總體積、反應前后D中粉末質(zhì)量的差值(反應前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應后D中粉末的質(zhì)量)(其他合理給分);②   酸性高錳酸鉀溶液;0.1          
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?茂名二模)化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如下圖所示裝置進行實驗,回答相關問題.

(1)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是:
便于控制反應的反應和停止
便于控制反應的反應和停止

(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

(3)反應后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是
從D管口向A中大量鼓氣
從D管口向A中大量鼓氣

(4)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬離子進行探究,請完成相關問題.
①提出假設:
假設1:只含有Fe3+
假設2:
只含有Fe2+
只含有Fe2+
;
假設3:既有Fe2+,又有Fe3+
②設計實驗方案驗證假設3.在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論.
限選試劑及儀器:稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟一:用膠頭滴管取A試管中的溶液,用水稀釋并分裝試管I、II備用
溶液有顏色
溶液有顏色
步驟二:往試管I中,
滴加少量的淀粉KI溶液
滴加少量的淀粉KI溶液
若溶液變藍色,則原溶液中含有Fe3+
若溶液變藍色,則原溶液中含有Fe3+
步驟三:
往試管II滴加到少量的KMnO4溶液
往試管II滴加到少量的KMnO4溶液
若溶液褪色(淺紅),則原溶液中含有Fe2+,結合步驟二溶液變藍,則假設3正確
若溶液褪色(淺紅),則原溶液中含有Fe2+,結合步驟二溶液變藍,則假設3正確

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗.
(1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境;
便于控制反應的發(fā)生和停止
便于控制反應的發(fā)生和停止

(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是
停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強
停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強

(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+
Ⅱ:只含有Fe2+;
Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A.稀HCl溶液       B.稀硫酸          C.KSCN溶液      D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液        F.淀粉KI溶液      G.H2O2溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的
C
C
(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的
G
G
,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確.
驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的
C(或F)
C(或F)
(填試劑序號),溶液的顏色變
紅(或藍)
紅(或藍)
色,則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

步驟2.再取適量的試樣滴加少量的
D
D
(填試劑序號),溶液顏色的變化為
酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
,則試樣中含有Fe2+

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濟寧市魚臺二中高一3月月考化學試卷 題型:實驗題

(12分)某;瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:
①能更好的吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;
                                        。
(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是                  
(3)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液B.稀H2SO4硫酸C.KSCN溶液D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液     F.淀粉KI溶液     G.H2O2溶液
驗證Ⅲ:步驟1. 取試樣,滴加少量的       (填試劑序號),溶液的顏色變     色,  則試樣中含有Fe3+。
步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的       (填試劑序號),觀察到的現(xiàn)象為      ,  則試樣中含有Fe2+。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:實驗題

某;瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

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    圖1        ?????????????????????????????????  圖2

(1)比較兩實驗裝置,2裝置的優(yōu)點是:

能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

  

(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到液封作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是 。 

(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是  

(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

:只含有Fe3+;:只含有Fe2+;:既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證、的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.HCl溶液B.H2SO4溶液???? C.KSCN溶液D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液???? G.H2O2溶液

驗證:取試樣,先滴加少量的   (填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的   ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設是否正確。反應的離子方程式是         ,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 

驗證:步驟1.取試樣,滴加少量的   (填試劑序號),溶液的顏色變   ,則試樣中含有Fe3+。 

步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的    (填試劑序號),觀察到的現(xiàn)象為    ,則試樣中含有Fe2+。 

 

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科目:高中化學 來源:2014屆山東省濟寧市高一3月月考化學試卷 題型:實驗題

(12分某;瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:

①能更好的吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

 ②                                         。

(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是                  

(3)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子    的成分有以下三種可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液    B.稀H2SO4硫酸    C.KSCN溶液    D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液     F.淀粉KI溶液     G.H2O2溶液

驗證Ⅲ:步驟1.  取試樣,滴加少量的        (填試劑序號),溶液的顏色變      色,   則試樣中含有Fe3+。

步驟2.  再取適量的試樣滴加到少量的        (填試劑序號),觀察到的現(xiàn)象為       ,   則試樣中含有Fe2+。

 

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