為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是___________。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式 ___________________�；顒有〗M預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分。     
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；
①連接儀器。將裝置的字母填入方框內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應的括號內(nèi)（可不填滿）
②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是___________________。
（3）實驗目的：確定產(chǎn)物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有____________________________。
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe2+可采用的試劑為_____________；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為_________mol。
（1）①干燥氣體；②2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
（2）① A-A-A（或C）-D-E-A（或C）或A-A-A-A（或C）-D-E-A（或C）（合理即可）；品紅溶液-高錳酸鉀酸性溶液-濃硫酸（或石灰）-氧化銅粉末-無水硫酸銅固體-濃硫酸堿石灰（或：品紅溶液-高錳酸鉀酸性溶液-高猛酸鉀酸性溶液（或品紅）-濃硫酸（或堿石灰）-氧化銅粉末-無水硫酸銅固體-濃硫酸或堿石灰或：品紅溶液-氫氧化鈉溶液-高猛酸鉀酸性溶液（或品紅）-濃硫酸（或堿石灰）-氧化銅粉末-無水硫酸銅固體-濃硫酸或堿石灰②  D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{色）
（3）①混合氣體的總體積、反應前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應后D中粉末的質(zhì)量）（其他合理給分）；②   酸性高錳酸鉀溶液；0.1          
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?茂名二模）化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗，回答相關問題．

（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是：
便于控制反應的反應和停止
便于控制反應的反應和停止
．
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（3）反應后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
從D管口向A中大量鼓氣
從D管口向A中大量鼓氣
．
（4）反應一段時間后，他們對A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關問題．
①提出假設：
假設1：只含有Fe3+；
假設2：
只含有Fe2+
只含有Fe2+
；
假設3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②設計實驗方案驗證假設3．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋并分裝試管I、II備用
溶液有顏色
溶液有顏色
步驟二：往試管I中，
滴加少量的淀粉KI溶液
滴加少量的淀粉KI溶液
若溶液變藍色，則原溶液中含有Fe3+
若溶液變藍色，則原溶液中含有Fe3+
步驟三：
往試管II滴加到少量的KMnO4溶液
往試管II滴加到少量的KMnO4溶液
若溶液褪色（淺紅），則原溶液中含有Fe2+，結合步驟二溶液變藍，則假設3正確
若溶液褪色（淺紅），則原溶液中含有Fe2+，結合步驟二溶液變藍，則假設3正確

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②
便于控制反應的發(fā)生和停止
便于控制反應的發(fā)生和停止
．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強
停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強
．
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的
C
C
（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的
G
G
，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的
C（或F）
C（或F）
（填試劑序號），溶液的顏色變
紅（或藍）
紅（或藍）
色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的
D
D
（填試劑序號），溶液顏色的變化為
酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市魚臺二中高一3月月考化學試卷 題型：實驗題

（12分）某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；
②                                        。
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是                  。
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：

A．稀HCl溶液B．稀H2SO4硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H2O2溶液
驗證Ⅲ：步驟1. 取試樣，滴加少量的       （填試劑序號），溶液的顏色變     色,  則試樣中含有Fe3+。
步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的       （填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為      ，  則試樣中含有Fe2+。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

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　　　　圖1　　　　　　　　????????????????????????????????? 　圖2

(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:

①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

②　。 

(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是　。 

(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是　。 

(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液B.稀H2SO4溶液???? C.KSCN溶液D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液???? G.H2O2溶液

驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的　　　(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的　　　,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。反應的離子方程式是　　　　　　　　　,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 

驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的　　　(填試劑序號),溶液的顏色變　　　色,則試樣中含有Fe3+。 

步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的　　　　(填試劑序號),觀察到的現(xiàn)象為　　　　,則試樣中含有Fe2+。 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省濟寧市高一3月月考化學試卷 題型：實驗題

（12分）某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：

①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

 ②                                         。

（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是                   。

（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子    的成分有以下三種可能：

Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：

A．稀HCl溶液    B．稀H2SO4硫酸    C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H2O2溶液

驗證Ⅲ：步驟1.  取試樣，滴加少量的        （填試劑序號），溶液的顏色變      色,   則試樣中含有Fe3+。

步驟2.  再取適量的試樣滴加到少量的        （填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為       ，   則試樣中含有Fe2+。

 

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