Question

有A、B、C、D四種可溶性鹽，其所含陽離子依次為Ba²⁺、Ag⁺、NH⁺₄、Cu²⁺，陰離子可能是NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃中的某一種，每種離子只存在于一種物質(zhì)中，不能重復(fù)出現(xiàn)．
（1）上述四種鹽的化學(xué)式分別為A______、B______、C______、D______．
（2）上述四種鹽中其中一種鹽既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______、______．

Answer 1

解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃；Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，NH⁺₄對應(yīng)CO₃^2-為（NH₄）₂CO₃；
即A、B、C、D四種物質(zhì)分別為：BaCl₂、AgNO₃、（NH₄）₂CO₃、CuSO₄；
（1）根據(jù)以上推斷可知：A：BaCl₂ B：AgNO₃ C：（NH₄）₂CO₃ D：CuSO₄；
故答案為：BaCl₂；AgNO₃；（NH₄）₂CO₃ ；CuSO₄；
（2）、四種鹽中其中一種鹽既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)的是碳酸銨，反應(yīng)方程式是：（NH₄）₂CO₃+2NaOH Na₂CO₃+2NH₃↑+2H₂O；
（NH₄）₂CO₃+2HCl═2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（NH₄）₂CO₃+2NaOH Na₂CO₃+2NH₃↑+2H₂O；（NH₄）₂CO₃+2HCl═2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑．
分析：根據(jù)離子間共存情況，Ag⁺只能結(jié)合硝酸根、碳酸根只能結(jié)合銨離子，然后是硫酸根只能結(jié)合銅離子，最后剩下氯化鋇；
上述四種鹽中其中一種鹽既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)的是碳酸銨，反應(yīng)方程式是：（NH₄）₂CO₃+2NaOH Na₂CO₃+2NH₃↑+2H₂O；（NH₄）₂CO₃+2HCl═2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑．
點評：本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用，離子共存的判斷，反應(yīng)離子方程式的書寫，陰陽離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象是判斷的依據(jù)和解題關(guān)鍵，難度中等．