【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì).
(1)步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有 .
(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式) ,固體殘渣的成分是 (填化學(xué)式)
(3)步驟3中涉及的操作是: 、 、過濾、烘干。
(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行,原因是
【答案】
(1)漏斗、玻璃棒;(2)Cu;Ag、Cu;
(3)蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
(4)Hg有揮發(fā)性,且有毒。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)框圖可知,步驟1應(yīng)為過濾,過濾時需要的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:漏斗、玻璃棒;
(2)經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+,根據(jù)題意結(jié)合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅,銅將汞和銀從溶液中置換出來,汞是液態(tài),故固體殘渣是金屬銀和過量的銅;故答案為:Cu;Ag、Cu;
(3)從硫酸銅的溶液中得到CuSO45H2O,要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾個過程,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
(4)因為Hg有揮發(fā)性,且有毒,故步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行,故答案為:Hg有揮發(fā)性,且有毒。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四種離子,已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+ 與SO42-物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會使平衡移動的是( 。
A.加入一種反應(yīng)物
B.升高溫度
C.對平衡體系增加壓強
D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為______________.
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,請配平該反應(yīng)的離子方程式:
______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(注:忽略草酸的升華,且夾持裝置未標出):
實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色.據(jù)此回答:
上述裝置中,D的作用是_________.乙二酸分解的化學(xué)方程式為_________.只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結(jié)論_________(填“能或不能”)若不能應(yīng)怎樣改進?______________.
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性(忽略溶液體積變化).則下列關(guān)系合理的是_________
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+c(C2O42﹣)
B.c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.2molL﹣1
C.c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)
D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是 ,燒杯的實際質(zhì)量為 g。
需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液,如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
(2)指出實驗中存在的兩個錯誤: 、 .
(3)用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。
①應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL。
②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有 (除量筒外,寫出其余四種)。
③若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低或無影響)?
沒有進行洗滌燒杯玻璃棒操作 ;
倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后,液面降至刻度線下,再加水至刻度__________;
定容時仰視____________________;
用量筒量取濃硫酸時仰視 ;
④若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__________________________________________。
②若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設(shè)計的實驗方案:使用下圖裝置,加熱15.0 mL 飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)): ______________。
資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將標準狀況下22.4L HCl氣體溶于水配成250mL溶液,此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____________;將此10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________;稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。
已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。
II.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問題:
(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài),其目的是_____________。
(2)吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液
(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是______________。裝置B的作用是___________________。
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。
(4)工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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